2017-2018學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第三次雙周練化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分）
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1．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：4難度：0.9 -
2．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：184引用：11難度：0.7 -
3．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
4．同時符合下列條件的物質(zhì)是：屬于非電解質(zhì)、溶于水時化學鍵被破壞、水溶液能導電（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.8 -
5．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：4難度：0.9 -
7．下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（ ）
組卷：30引用：6難度：0.9 -
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：3難度：0.9
二、非選擇題（6小題，共60分）
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25．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為．
（2）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ?mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g） 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：
①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：t/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正?x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆?x（H2）?x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）組卷：54引用：2難度：0.5 -
26．Ⅰ．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取
g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）。
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有（用編號表示）。
①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗?br />Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。
Ⅲ．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。
③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是。
④該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為。組卷：11引用：1難度：0.5