2015-2016學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（課改實(shí)驗(yàn)班）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．纖維素和淀粉均屬于多糖，均可供人體組織的營養(yǎng)需要

  B．聚氯乙烯塑料廣泛應(yīng)用于塑料薄膜、食品包裝袋等

  C．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

  D．84消毒液的有效成分Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能用來殺菌消毒
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、K+、Br-、SCN-

  B．水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液中： NH + 4 、K+、 S i O 2 - 3 、 SO 2 4 ￣

  C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、 HCO - 3 、S2￣

  D．澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、 M n O - 4 、 NO - 3
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 量取10.00mLNaOH溶液

  B． 蒸干氯化銅溶液制CuCl2?2H2O

  C． 關(guān)閉活塞a,從b處加水，以檢查裝置的氣密性

  D． 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

  A．31gP參加反應(yīng)， 5 11 NA的磷被氧化

  B．3mol CuSO4可氧化 11 5 NA的磷原子

  C．生成 3 5  mol磷酸時(shí)起氧化作用的磷原子為NA

  D．當(dāng)1 mol P參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子3NA
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 5．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價(jià)氧化物的水化物

  B．W3能與H2Z發(fā)生置換反應(yīng)

  C．離子半徑由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-

  D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．乙裝置可用于人工腎臟間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理．
  
  下列關(guān)于描述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲乙裝置連接是a接c、b接d

  B．甲裝置工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

  C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

  D．a(chǎn)和c電極都發(fā)生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+
  組卷：38引用：2難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分68分）

• 18．鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。
  （1）工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO₂）₂]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
  
  ①Fe（CrO₂）₂中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為

   

  價(jià)。
  ②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是

   

  、鋁熱反應(yīng)。
  （2）Cr（OH）₃是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式

   

  。
  （3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1mol/L的鉻酸 （H₂CrO₄） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（CrO

  2

  -

  4

  ）=0.0005mol?L^-1、c（HCrO

  -

  4

  ）=0.1035mol?L^-1、c（CrO₂O

  2

  -

  7

  ）=a mol?L^-1、則a=

   

  ，KHCrO₄溶液中c（OH^-）

   

  c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。
  ①處理含有CrO₂O

  2

  -

  7

  的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，CrO₂O

  2

  -

  7

  被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr³⁺，生成的Cr³⁺與陰極區(qū)生成的OH^-結(jié)合生成Cr（OH）₃沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為

   

  ，若要處理含10mol CrO₂O

  2

  -

  7

  的污水，則至少需要消耗的鐵為

   

  g。
  ②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）：先向含CrO

  2

  -

  4

  的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO

  2

  -

  4

  在酸性條件下被Fe²⁺還原為Cr³⁺的離子方程式：

   

  ，若處理含1molCrO

  2

  -

  4

  （不考慮其它含鉻微粒） 的污水時(shí)恰好消耗10mol FeSO₄，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=3：2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化工廠以醇A與芳香族化合物C₇H₈O為基本原料，按下面的流程生產(chǎn)可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。
  
  已知：
  ①RCH═CH₂

  i

  ）

  B

  2

  H

  6

  ii

  ）

  H

  2

  O

  2

  /

  OH

  -

  RCH₂CH₂OH；
  ②一個碳原子上有2個-OH時(shí)會自動脫水形成羰基。
  （1）A→B的反應(yīng)條件為

   

  ，C₇H₈O→X的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）D中官能團(tuán)名稱為

   

  ，B的名稱為

   

  ，C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）C₇H₈O轉(zhuǎn)化為Y過程中可得到一種相對分子質(zhì)量比Y大16的副產(chǎn)品W，W有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有

   

  種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

   

  （寫出兩種即可）。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
  （5）參照上述流程，寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析