2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共13小題，每小題3分，共計39分，在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＞0

  B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＞0，△S＜0

  C．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S＞0
  組卷：67引用：4難度：0.5

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• 2．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g），該反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程

  B．該反應(yīng)的△H=-46kJ/mol

  C．歷程中只涉及到共價鍵的斷裂與形成

  D．反應(yīng)Nad+3Had?NHad+2Had在歷程中速率最慢
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)溶液（室溫下）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

  C．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③

  D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
  組卷：172引用：3難度：0.5

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• 4．已知室溫下，將 CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高。 則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是（　　）

  A．△H1＞0	B．△H2＞△H3
  C．△H3＞△H1	D．△H2=△H1+△H3
  組卷：308引用：9難度：0.7

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫時，在c（H+）= K w 的溶液：Na+、Al3+、Cl-、S2-

  B．由水電離的c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3-、CH3COO-
  組卷：39引用：3難度：0.8

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二、非選擇題：本大題共4題，共計61分

• 16．五氧化二釩（V₂O₃）廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料（含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃）為原料制備V₂O₅的流程如圖：
  
  已知：V₂O₃難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V₂O₅。
  （1）為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為

   

  。
  （2）“濾液1”中除了含有過量的NaOH，還含有的溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“烘干灼燒”的目的是

   

  。
  （4）“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因為

   

  ，“濾渣2”的主要成分是MnCO₃，寫出生成MnCO₃的離子方程式：

   

  。
  （5）“濃縮結(jié)晶”后獲得 NH₄VO₃晶體需進(jìn)行的操作是

   

  。證明NH₄VO₃已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為

   

  。
  （6）在煅燒NH₄VO₃生成V₂O₅的過程中無元素化合價變化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 17．鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
  （1）基態(tài)Fe³⁺的簡化電子排布式為

   

  ，基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為

   

  。
  （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

   

  ，微粒間存在的作用力是

   

  。SiC和晶體Si的熔沸點高低順序是

   

  。
  （3）FeCl₃的熔點為306℃，沸點為315℃，F(xiàn)eCl₃ 的晶體類型是

   

  。FeSO₄常作凈水劑和補鐵劑，

  SO

  2

  -

  4

  立體構(gòu)型是

   

  。
  （4）橙紅色晶體蕨基鈷的熔點為52℃，分子式為Co₂（CO）₈，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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