2020-2021學(xué)年山東省德州市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄酒中添加少量SO2，可以起到殺菌和抗氧化的作用

  B．純堿能與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度，常用作膨松劑

  C．酒精和ClO2泡騰片可殺滅新冠病毒，二者消毒原理相同

  D．汽車尾氣中的PM2.5濃度比空氣中的少，不會(huì)污染空氣
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 17 20 Cl

  B．N2的電子式：

  C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  D．乙醇的分子式：C2H6O
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．化學(xué)鍵只能存在于化合物中

  B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

  C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

  D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖

  B．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色

  C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂

  D．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙醇和乙酸
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述正確的是（　　）

  A．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度都是固定不變的

  B．可以通過改變反應(yīng)條件來改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

  B．1molCu與足量的S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  C．2gH218O 與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

  D．足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
  （1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN₃迅速分解產(chǎn)生N₂和Na,同時(shí)放出大量的熱。N₂使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。藥劑中添加Fe₂O₃可處理產(chǎn)生的Na,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。為了吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量，可在藥劑中添加

   

  （填字母）作冷卻劑。
  a.SiO₂
  b.NH₄NO₃
  c.NaHCO₃
  d.BaSO₄
  （2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（OH）₃制得Na₂FeO₄。Na₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為

   

  ，制備1molNa₂FeO₄需消耗NaClO的物質(zhì)的量為

   

  。Na₂FeO₄除了殺菌消毒還可凈水，其凈水原理為

   

  。
  （3）氫化鈉（NaH）是重要的還原劑，與水反應(yīng)可生成H₂。某同學(xué)用圖示裝置，將鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，排凈直型玻璃管內(nèi)的氣體，點(diǎn)燃C處的酒精燈，反應(yīng)得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH。
  
  判斷該同學(xué)制備的氫化鈉可能含有的雜質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式），提出你的改進(jìn)方案：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 20．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：……
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對(duì)于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
  b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號(hào)	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號(hào) 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ	4	4	9	3	0

  實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：124引用：17難度：0.5

  解析