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2020-2021學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市文德高級(jí)中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/15 10:0:2

一、單選題(每小題3分,共30分)

  • 1.已知:H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1,C(s)+
    1
    2
    O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1.由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3,則△H3為( ?。?/h2>

    組卷:101引用:5難度:0.9
  • 2.已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:4難度:0.7
  • 3.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。
    ①2NO(g)?N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1
    ②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:82引用:7難度:0.5
  • 5.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:6難度:0.6
  • 6.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
    ①H2S(g)+
    3
    2
    O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
    ②2H2S(g)+SO2(g)═
    3
    2
    S2(g)+2H2O(g)△H2
    ③H2S(g)+
    1
    2
    O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
    ④2S(g)═S2(g)△H4
    則△H4的正確表達(dá)式為( ?。?/h2>

    組卷:27引用:2難度:0.6

三、填空題

  • 19.已知可逆反應(yīng)A(g)?B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng),v=k?c(A),v=k?c(B)且存在如表數(shù)據(jù):
    溫度(k) 600 850
    速率
    常數(shù)
    k(min-1 32 70
    k(min-1 8 12
    600k時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A,已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系:2.3lg
    k
    c
    0
    A
    k
    c
    t
    A
    +
    k
    c
    t
    B
    ═(k+k)t,[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度,ct(A)、ct(B)分別為A,B任意時(shí)刻的濃度,k為反應(yīng)速率常數(shù),t為反應(yīng)時(shí)間],則:
    ①t=
     
    min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。
    ②反應(yīng)一段時(shí)間后A,B濃度相等,則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
     
    mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3,lg5=0.7)

    組卷:7引用:3難度:0.5
  • 20.工業(yè)上,裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.
    反應(yīng)1:C4H10(g,正丁烷)?CH4(g)+C3H6(g)△H1
    反應(yīng)2:C4H10(g,正丁烷)?C2H6(g)+C2H4(g)△H2
    已知幾種烴的燃燒熱如下:
    正丁烷 異丁烷 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯
    燃燒熱(△H)/(kJ?mol-1 -2878 -2869 -890.3 -1559.8 -1411 -2058.3
    回答下列問題:
    (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    (2)穩(wěn)定性:正丁烷
     
    異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”).
    (3)在密閉容器中投入一定量的正丁烷,發(fā)生上述反應(yīng)1和2,測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在相同壓強(qiáng)下,升高溫度,丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是
     

    ②比較壓強(qiáng)大?。簆1
     
    p2
     
    p3(填“>”“<”或“=”).
    (4)某溫度下,向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷.假設(shè)控制反應(yīng)條件,只發(fā)生反應(yīng)1,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為
    1
    3

    ①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是
     
    (填字母,雙選).
    A.混合氣體的密度保持不變
    B.甲烷、丙烯的生成速率相等
    C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變
    D.丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變
    ②該溫度下,反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=
     

    組卷:19引用:3難度:0.6
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