2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市五校聯(lián)考高三（上）月考化學(xué)試卷（一）
發(fā)布：2024/11/18 7:0:2
一、選擇題：本題共16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.6 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．《本草圖經(jīng)》中對(duì)綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解過程的描述為“綠礬形似樸消而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁……”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：102引用：1難度：0.8 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.9 -
5．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.5 -
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：44引用：6難度：0.9
三、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
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21．銅、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等中有廣泛的用途。
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為。
（2）硝酸銅是一種重要的化工原料，硝酸銅中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；硝酸根離子的空間構(gòu)型為，硝酸銅中含有的三種元素的第一電離能從大到小順序是。
（3）最新科學(xué)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eF3用于改進(jìn)的鋰離子電池陰極材料，可以使電池電極的能量密度翻三倍；在工業(yè)上，F(xiàn)eCl3主要用于金屬刻蝕及污水處理。如表為F、Cl、Fe三種元素的電負(fù)性值：
推測(cè)FeF3屬于元素 電負(fù)性 F 4.0 Cl 3.0 Fe 1.8 化合物，F(xiàn)eCl3屬于化合物。（均填“共價(jià)”或“離子”）
（4）鐵鎂合金是目前發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（填序號(hào)）。
A.若晶胞參數(shù)為a,則距離最近的兩個(gè)鐵原子的核間距為2a2
B.晶體中存在的化學(xué)鍵類型只有金屬鍵
C.Fe原子周圍距離最近的Mg原子有4個(gè)
D.假如X點(diǎn)的坐標(biāo)為（0，0，0），Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（1，1，0）。則上面心W點(diǎn)的坐標(biāo)為（，12，12）12
（5）某磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體的空隙中。已知六棱柱底邊長(zhǎng)為x pm,高為y pm,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體的密度為g/cm3。
組卷：22引用：1難度：0.3
【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
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22．一種用于治療高血脂的新藥Ⅰ的合成路線如圖：
已知：①RCHO+CH3CHO稀堿
RCH═CHCHO；△
②
RCHO。H2O
回答下列問題：
（ 1）B的化學(xué)名稱為；H的分子式為。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G中所含官能團(tuán)的名稱是。
（3）②的反應(yīng)類型是：寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。
（4）化合物w的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫諧顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為2：2：2：1：1的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
①遇 FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)用乙醇為原料制備CH2=CH-CH=CH2的合成路線，其他無機(jī)試劑任選。組卷：37引用：2難度：0.5