2019-2020學年天津市紅橋區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

  B．光譜分析的基本原理是每種元素都有自己的特征譜線

  C．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著

  D．電子由2p能級躍遷到3s能級時，原子的吸收光譜可通過光譜儀直接攝取
  組卷：111引用：3難度：0.5

  解析

• 2．銅鋅單池原電池改裝為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/271/b6b472da.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．銅電極是正極，乙池中發(fā)生還原反應

  B．電池工作過程中甲池中 c（Zn2+）幾乎不變

  C．電子從鋅電極經溶液流向銅電極

  D．裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2++Zn=Cu+Zn2+
  組卷：4難度：0.7

  解析

• 3．升高溫度，下列數據不一定增大的是（　　）

  A．化學反應速率

  B．化學反應的平衡常數

  C．水的離子積

  D．吸熱反應反應物的轉化率
  組卷：10難度：0.9

  解析

• 4．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一步正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

  B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

  C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

  D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
  組卷：76引用：10難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判斷錯誤的是（　　）

  A．粒子種類不同

  B．c（Na+）前者大于后者

  C．c（OH-）前者大于后者

  D．分別加入NaOH固體，c（ CO 2 - 3 ）均增大
  組卷：196引用：6難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．回答下列問題：
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  （2）氨氣還原氮氧化物的反應為：
  ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  ②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
  則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=

   

  （用含△H₁、△H₂的式子表示）。依據反應②，將氨氣設計成燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：

   

  。
  （3）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO₂和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，測得相關數據如表：
  

  	0min	5min	10min	15min	20min
  c（NO2）/mol?L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
  c（N2）/mol?L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

  ①0～5min,用NO₂的濃度變化表示的反應速率為

   

  。
  ②以下表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．2v（NO₂）_正=v（N₂）_逆
  B．氣體密度不再變化
  C．氣體平均相對分子質量不再變化
  D．N₂與CO₂的物質的量之比保持不變
  ③20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，反應再次達到平衡時，NO₂的轉化率比原平衡

   

  （填“增大”、“減小”或“不變）。
  ④該溫度下反應的化學平衡常數K=

   

  （單位略去）。
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 16．1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學化學反應原理的指導。
  （1）已知298K時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/（K?mol），則根據反應進行的方向綜合判據，常溫下合成氨反應

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
  （2）反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡常數表達式為

   

  。
  （3）請結合下列數據分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學反應	K（298K）的數值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （4）合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
  
  ①t₄時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？

   

  。
  ②下列時間段中，氨的百分含量最高的是

   

  。
  A．0～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₄～t₅
  （5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析