2021-2022學(xué)年云南省名校聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷（B卷）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題目要求．
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語使用錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：4難度：0.7 -
4．下列有機(jī)化合物互為同系物的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.8 -
5．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共52分．
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19．硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以N2O5為新型硝化劑的反應(yīng)具有
反應(yīng)速率快、選擇性高、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)．可通過如下方法制備N2O5：
已知在298K，101kPa時發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：N2O4（g）+O3（g）?N2O5（s）+O2（g）ΔH4＜0 K4，
該反應(yīng)一般可認(rèn)為通過下列步驟來實現(xiàn)．
Ⅰ．2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH1K1；
Ⅱ．N2O4（g）?2NO2（g）ΔH2 K2；
Ⅲ．N2O5（s）?N2O5（g）ΔH3 K3．
（1）則ΔH4=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示），K4=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）在恒溫恒容條件下，下列說法能作為判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填標(biāo)號）．
A．v（O3）=v（O2）
B．c（N2O4）不再隨時間而改變
C．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間而改變
D．每消耗1molN2O4的同時生成1molN2O5
（3）在2L密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅳ，平衡時N2O4在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ（N2O4）隨溫度變化的曲線如圖所示：
①反應(yīng)Ⅳ在a點(diǎn)時的平衡常數(shù)Ka（填“＞”、“＜”或“=”）在b點(diǎn)時的平衡常數(shù)Kb．
②T2℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體的總壓強(qiáng)為pMPa,O2和NO2的平衡分壓相同，則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為，O3的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)Kp=MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．組卷：14引用：2難度：0.5 -
20．有機(jī)化合物H的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件已略去）：
回答下列問題：
已知：①
，其中R1、R2表示原子或原子團(tuán)；
②F與碳酸氫鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為．
（2）寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：．
（3）F+G→H的反應(yīng)類型為．
（4）A+D→E的化學(xué)方程式為．
（5）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有種．
①除含有一個六元環(huán)外不含其他環(huán)；
②能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
其中，核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：4：4的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參考上述合成路線并結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以CH3-CH=CH-CH3為原料合成
的路線（無機(jī)試劑任選） ．組卷：3引用：1難度：0.5