2019-2020學(xué)年湖南省衡陽(yáng)師范學(xué)院祁東附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．2019年科幻片《流浪地球》中有個(gè)畫(huà)面，冰原上是身穿“核電池全密封加熱服”的人類(lèi)，一旦被卸下核電池，人類(lèi)就被凍僵。該裝置提供電能，并將電能轉(zhuǎn)化為（　?。?/h2>

  A．動(dòng)能

  B．熱能

  C．化學(xué)能

  D．生物質(zhì)能
  組卷：126引用：16難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于ΔH（焓變）的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
  組卷：6引用：6難度：0.7

  解析

• 3．在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）

  A．1.2mol?L-1?min-1	B．1.0 mol?L-1?min-1
  C．0.6 mol?L-1?min-1	D．0.4 mol?L-1?min-1
  組卷：285引用：21難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

  C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
  組卷：66引用：14難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)于燃燒熱，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱

  B．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值

  C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量即為該物質(zhì)的燃燒熱

  D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，燃燒熱亦擴(kuò)大
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加 2mol?L^-1，B每分鐘減少1.5mol?L^-1，A每分鐘減少0.5mol?L^-1，則m：n：p為（　　）

  A．4：3：1

  B．2：2：3

  C．1：3：4

  D．3：1：2
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

二、（本題共3小題，共41分。）

• 19．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
  Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體

   

  g。
  （2）從表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

   

  。
  

  名稱(chēng)	托盤(pán)天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號(hào)	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  （1）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

   

  。
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
  ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
  

  溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5 kJ?mol^-1，與57.3 kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
  組卷：13引用：4難度：0.7

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三、計(jì)算題（本題共1小題，共11分，寫(xiě)出必要的過(guò)程和文字說(shuō)明）

• 20．已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
  

  化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
  △H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  （1）寫(xiě)出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=

   

  ．
  （3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：

   

  
  A．1：1
  B．1：3
  C．1：4
  D．2：3
  組卷：29引用：5難度：0.5

  解析