2021年山西省呂梁市高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16個小題，每小題3分，共48分）在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的請將正確選項的字母標號在答題卡相應位置涂黑。
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1．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列敘述正確的是（ ）
組卷：54引用：4難度：0.6 -
2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：1難度：0.9 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.8 -
4．下列說法對應的離子方程式合理的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.6 -
5．下列實驗裝置能達到目的的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.5 -
6．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：85引用：1難度：0.6 -
7．對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）
選項 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL 5% H2O2溶液 探究濃度對反應速率的影響 C 常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH 比較HF與HClO的酸性強弱 D 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成紅棕色的NO2能溶于濃硝酸 組卷：35引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題共5個小題，共52分）
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20．汽車尾氣污染、室內(nèi)污染是與人們生活密切相關的問題。請按要求回答下列問題：
（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖1所示。A包含的物質(zhì)為N2和。（填化學式）
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，所列示意圖（如圖2）中t1時刻是否處于平衡狀態(tài)？催化劑（選填“是”或“否”），原因是。
（3）工業(yè)合成NH3的反應，解決了世界約三分之一的人口糧食問題。已知：N2+3H2?2NH3 （△H＜0），500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，模擬合成氨的反應。隨著反應的進行合成氨的正反應速率與NH3的體積分數(shù)的關系如圖3所示，若降低溫度再次達到平衡時，可能的點為。（從點“A、B、C、D”中選擇）
（4）將CO2和H2混合，在一定溫度下可以制取甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖4所示。
①反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ中催化劑效果最佳的是。（選填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”或“反應Ⅲ”）
②若此反應在a點時達到化學平衡狀態(tài)，則此時該反應的化學平衡常數(shù)為。（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）組卷：17引用：1難度：0.6 -
21．鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCl2易溶于水。某校同學設計實驗驗證（CH3COO）2Co（乙酸鈷）的分解產(chǎn)物。回答下列問題：
Ⅰ．甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoCl2?4H2O，其實驗裝置如圖1。
①燒瓶中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
②裝置B中的現(xiàn)象可以說明氧化性＞，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。
Ⅱ．乙同學利用甲同學制得的CoCl2?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co,并利用圖2裝置檢驗（CH2COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F分別盛放和。
②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是。
③通入氮氣的作用是。組卷：16引用：1難度：0.6