2022年廣東省廣州市華南師大附中高考化學(xué)押題試卷(四)
發(fā)布:2024/12/23 2:30:2
一、選擇題:本題共14小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1.我國(guó)科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉,使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
A.甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì) B.化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕 C.淀粉可用于制備葡萄糖 D.該過(guò)程有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和” 組卷:8引用:2難度:0.6 -
2.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.Cl2是極性分子 B.NaOH的電子式為 C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 組卷:395引用:3難度:0.7 -
3.下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />
A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙溶解廢銅屑 C.用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O 組卷:505引用:10難度:0.5 -
4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>
A.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的吸氧劑 B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料 C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的Cu D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水 組卷:280引用:3難度:0.6 -
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素,Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子,W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 組卷:545引用:4難度:0.5 -
6.閱讀下列材料,完成6~8題:N2是合成氨工業(yè)的重要原料,NH3不僅可制造化肥,還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金屬,也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng);在高溫或放電條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO2。
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ?mol-1。
大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH4+、NO3-均是污染物。通過(guò)催化還原的方法,可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。
下列有關(guān)NH3、NH4+、NO3-的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>A.NH3能形成分子間氫鍵 B.NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形 C.NH3與NH4+中的鍵角相等 D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵 組卷:160引用:0難度:0.50
二、非選擇題:本題共4小題,共56分。
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19.以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。
(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液,加入到三頸瓶中(裝置見(jiàn)圖1),70℃下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾。滴液漏斗中的溶液是
(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液,溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol?L-1,則=c(Ca2+)c(Mg2+)
(3)制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol?L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol?L-1NH4HCO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為
(4)制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物,錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。已知:MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+;Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2,加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:取一定量MnCO3置于熱解裝置中,通空氣氣流,某價(jià)態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量錳元素總質(zhì)量組卷:357引用:5難度:0.6 -
20.甲烷是重要的資源,通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
(1)500℃時(shí),CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ?mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點(diǎn)是
(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+246.5kJ?mol-1
反應(yīng)II:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ?mol-1
反應(yīng)III:2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ?mol-1
①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g),可減少C(s)的生成,反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=
②1.01×105Pa下,將n起始(CO2):n起始(CH4)=1:1的混合氣體置于密閉容器中,不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
(3)利用銅-鈰氧化物(xCuO?yCeO2,Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO,催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化,可能機(jī)理如圖2所示。將n(CO):n(O2):n(H2):n(N2)=1:1:49:49的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有xCuO?yCeO2催化劑的反應(yīng)器,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖3所示。
①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2,圖2所示機(jī)理的步驟(i)中,元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為
②當(dāng)催化氧化溫度超過(guò)150℃時(shí),催化劑的催化活性下降,其可能原因是組卷:605引用:4難度:0.5