2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山二中高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)（三）

一、選擇題

• 1．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	B．反應(yīng)物量的多少
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)的快慢
  組卷：72引用：28難度：0.9

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• 2．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　?。?/h2>

  A．   Cu-Zn原電池

  B．     粗銅的精煉

  C．    鐵片鍍鋅

  D． 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物
  組卷：15引用：14難度：0.9

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• 3．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：685引用：105難度：0.9

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• 4．鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

  B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

  C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的堿性減弱

  D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
  組卷：858引用：93難度：0.7

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二、綜合題

• 11．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是

   

  （用離子方程式表示）．加熱后顏色變

   

  （填“深”或“淺”），原因是

   

  ．若在該溶液中滴加過(guò)量的BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是

   

  和

   

  ，其原因是

   

  （用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）．
  組卷：32引用：5難度：0.3

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• 12．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu₂O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
  （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  升高溫度，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

   

  
  a.氫氣的濃度減少      b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
  c.甲醇的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

   

  
  ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)，生成n mol CO
  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
  組卷：12引用：1難度：0.1

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