2022-2023學年北京師大二附中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/5/1 8:0:8
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1．下列應用不合理的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.6 -
2．下列各組離子中，能大量共存的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.7 -
3．下列冶煉金屬的原理不正確的是（ ）
組卷：58引用：1難度：0.7 -
4．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是（ ?。?/h2>組卷：18引用：5難度：0.9 -
5．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：145引用：12難度：0.9 -
6．下列解釋事實的化學用語正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.7
 II卷（58分） 
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18．氯化亞銅（CuCl）可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：
Ⅰ．溶解：取海綿銅（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60～70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液（過程中無氣體產生）；
Ⅱ．轉化：向藍色溶液中加入（NH4）2SO3和NH4Cl,充分反應后過濾，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。
【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl?反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
（1）過程Ⅰ中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有。
②氧化銅溶解的離子方程式是。
③充分反應后的濃度約為反應前的2倍，原因是NH+4。
（2）過程Ⅱ中：
①（NH4）2SO3的作用是。
②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。＞1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是n（NH4Cl）n（Cu2+）（用離子方程式表示）。
（3）過程Ⅲ中，用乙醇洗滌的目的是。組卷：20引用：1難度：0.5 -
19．探究Na2SO3固體的熱分解產物。
資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．。△
②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2-．反應的離子方程式是。
（2）檢驗分解產物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產物中含有SO42-。
（3）探究（2）中S的來源
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。
來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。
針對來源1進行如下實驗：
①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：。
（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：。組卷：930引用：12難度：0.5