2021-2022學(xué)年遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用K2FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，又可凈水

  B．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體

  C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能同時(shí)使用銨態(tài)氮肥和草木灰

  D．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　　）

  A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗

  C．用托盤天平稱5.6克NaCl固體

  D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱電解質(zhì)	HF	CH3COOH	BaSO4	HI
  非電解質(zhì)	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

  B．碳酸鈣的電離方程式CaCO3?Ca2++CO32-

  C．NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4?Na++H++SO42-

  D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32-
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1

  B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  C．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色加深，可以應(yīng)用勒夏特列原理解釋

  D．pH相同體積相同的鹽酸和醋酸的稀溶液加水稀釋后pH仍然相同，在醋酸中加入水的體積更多，且溶液中所有離子的濃度均減少
  組卷：34引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）   ΔH=+483.6kJ/mol,則氫氣燃燒熱為241.8kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）    ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH=-57.4kJ?mol-1

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）  ΔH1     C（s）+O2（g）═CO2（g）  ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（共55分）

• 18．近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時(shí)，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對(duì)大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。
  （1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，一定溫度下在體積為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（NO/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.在5s內(nèi)用v_正（NO）或v_逆（N₂）表示速率的值都是減小的
  B.若起始時(shí)在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂、CO₂，在恒溫恒容條件下體系達(dá)到平衡時(shí)c（N₂）：c（CO₂）=1：1，用CO₂、N₂、NO表示速率之比為1：1：2
  C.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)體系中混合氣體的密度不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
  D.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，在向體系中充入He（g），不移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  ②相同溫度下起始時(shí)向容器中充入0.20molNO，0.20molN₂和1.0molCO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v_正

   

  v_逆（填大于，小于，等于）
  （2）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。
  ①向恒壓的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比1：1的NO、CO，此時(shí)容器壓強(qiáng)為P₀一段時(shí)間達(dá)到平衡后N₂的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含P₀的代數(shù)式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  ②圖中表示在恒容的密閉容器中CO轉(zhuǎn)化率在CO、NO起始不同投料比時(shí)（

  m

  =

  c

  起始

  （

  CO

  ）

  c

  起始

  （

  NO

  ）

  ）與溫度的變化關(guān)系如圖：
  
  該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填＞、＜、=）投料比從小到大的順序

   

  （用m₁、m₂、m₃關(guān)系表示）一定溫度一定壓強(qiáng)下投料比在

   

  時(shí)生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。
  （3）NO和CO₂的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（CO₂的作用是活化催化劑），出口氣中含CO、NO、CO₂、N₂等。圖NO轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料氣中

  n

  （

  CO

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是

   

  。
  
  組卷：73引用：2難度：0.4

  解析

• 19．（1）25℃時(shí)若測(cè)得HR溶液的pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b,b-a＜1，則HR是

   

  （選擇填入：強(qiáng)酸；弱酸；可能是強(qiáng)酸可能是弱酸）。
  （2）100mL1.0mol/L的NH₄Cl水溶液中，NH₄⁺與H⁺離子數(shù)之和

   

  0.1N_A（填大于，小于，等于）。
  （3）向pH=3的CH₃COOH溶液中加入等體積的pH=3的鹽酸溶液，c（CH₃COO^-）

   

  （填變大，變小，不變，）c（H⁺）

   

  （選填變大，變小，不變）平衡向

   

  方向移動(dòng)（選填正向；逆向；不移動(dòng)）。
  （4）25℃時(shí)，相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合后pH約為6，則c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

   

  （寫出最終計(jì)算結(jié)果，不能近似計(jì)算）。
  （5）25℃時(shí)，向20mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NaOH溶液。溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，則草酸鈉的水解常數(shù)K_h2=

   

  。
  
  組卷：108引用：2難度：0.5

  解析