2021-2022學(xué)年福建省三明一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理

  B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用

  C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

  D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強氧化性，但Na2O2不能用于飲用水的消毒
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．中國傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法正確的是（　　）
  

  A	宋代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器	瓷器主要原料是SiO2
  B	《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”	磁石主要成分是Fe2O3
  C	古代四大發(fā)明之一的火藥“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”	焰硝是指HNO3
  D	《本草綱目》中記載石堿條：“彼人采蒿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”	石堿條主要成分是K2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：159引用：3難度：0.7

  解析

• 3．如表所示除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑
  A	NO（NO2）	H2O、無水CaCl2
  B	Cl2（HCl）	H2O、濃H2SO4
  C	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
  D	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：70引用：4難度：0.6

  解析

• 4．海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學(xué)資源。海水資源利用的部分過程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

  B．在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水可得到氫氣、氯氣和燒堿

  C．在制鎂工業(yè)中，由步驟②得到鎂的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物可用于步驟③⑤中作氧化劑

  D．在制溴工業(yè)中，步驟③④⑤分別為濃縮、氧化、提取
  組卷：118引用：3難度：0.5

  解析

• 5．以黃鐵礦，主要成分為FeS₂（S的化合價為-1價），生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示，其中在造氣室中FeS₂與氧氣以物質(zhì)的量之比4：11參與反應(yīng)。
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在造氣室中的化學(xué)反應(yīng)速率

  B．造氣室中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

  C．不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧

  D．吸收塔排放的尾氣用氨水吸收后可轉(zhuǎn)化成氮肥
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 6．自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．過程①和過程②均屬于自然固氮

  B．X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)原子利用率為100%

  C．N轉(zhuǎn)化為NH3或M均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y
  組卷：74引用：4難度：0.9

  解析

• 7．某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　　）
  

  A．原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  B．原溶液中一定含有 NH + 4

  C．原溶液中一定含有Cl-

  D．原溶液中一定含有Fe3+
  組卷：168引用：25難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 20．高氯酸銨（NH₄ClO₄）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH₄ClO₄的分解產(chǎn)物進行探究。（假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略）
  
  （1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H₂O，可能有Cl₂．該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl₂存在的理由是

   

  。
  （4）為了證明H₂O和Cl₂的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：
  
  ①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→

   

  →

   

  →

   

  。
  ②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）實驗結(jié)論：NH₄ClO₄分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的

   

  ；實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。
  組卷：26引用：3難度：0.5

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• 21．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。利用鹵水（含有F）可提取碘。
  （1）采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如圖。
  
  ①“氧化1”中生成I_n^-，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②“還原”中溶液里含有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-的實驗操作是

   

  。
  ③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有

   

  的性質(zhì)。
  （2）某實驗小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實驗過程中需要控制Cl₂用量，否則酸性條件下過量Cl₂能將I₂進一步氧化成IO₃^-。請補充完整檢驗反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，

   

  。
  已知反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，實驗中可選用的試劑：2mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄。
  
  （3）為測定鹵水樣品中I的含量，進行下列實驗：
  ①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol?L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
  ②密封靜置2h,生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
  ③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）=0.0125mol?L^-1。
  根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量（單位mg?L^-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程）：

   

  .
  組卷：70引用：2難度：0.5

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