2022-2023學(xué)年安徽省省十聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項(xiàng)不同的是（　?。?/h2>

  A．鈉與冷水反應(yīng)

  B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)

  C．小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng)

  D．鐵與氯氣的反應(yīng)
  組卷：4引用：5難度：0.7

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• 2．下列電離方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3?Na++HCO3-

  B．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+

  C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-

  D．H2S溶于水：H2S?2H++S2-
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-198kJ?mol^-1，在V₂O₅存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）；②4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定

  B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞

  C．V2O5的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

  D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為198kJ?mol-1
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH═-216kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成1molBaSO4時(shí)放出的熱量為57.3kJ

  D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
  組卷：2引用：3難度：0.7

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• 5．在室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1，則此溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 、Na+、 NO - 3 、Cl-	B．Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、Cl-
  C．Na+、Fe2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3	D．K+、Na+、S2-、 SO 2 - 3
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 6．下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大

  D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深
  組卷：22引用：7難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．某化學(xué)興趣小組測定84消毒液中NaClO含量（單位：g?L^-1），其操作步驟如下：
  ①檢查滴定管是否漏水；
  ②用蒸餾水洗凈堿式滴定管，并用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；
  ③取84消毒液樣品V₁mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)；
  ④用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)；
  ⑤再重復(fù)操作步驟③④兩次，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為V₂mL。
  已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  回答下列問題：
  （1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  （填“甲”“乙”或“丙”），然后擠壓玻璃球使尖嘴部分液體快速噴出。
  
  （2）步驟③中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)中用

   

  作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液

   

  ，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （4）蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的主要原因是

   

  。
  （5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會(huì)造成測定結(jié)果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有

   

  （填字母）。
  A．量取84消毒液的滴定管未潤洗
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
  C．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視液面讀數(shù)
  D．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （6）樣品溶液中NaClO含量是

   

  g?L^-1。
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 19．CO₂是一種豐富的碳資源，將其轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實(shí)現(xiàn)資源利用是科研工作者的研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）①合成CH₃OH。在200～250℃的CO₂加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：
  反應(yīng)?。篊O₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ?mol^-1；
  反應(yīng)ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1；
  反應(yīng)ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃。ΔH₃=

   

  ，反應(yīng)ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）。
  ②一定條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅲ制備甲醇，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、起始投料比（m）的關(guān)系如圖所示。
  關(guān)系如圖所示。
  
  下列描述正確的是

   

  （填字母）。
  A．若m=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  ，則m₃＞m₂＞m₁
  B．在T₁前，v_正＞v_逆，在T₂時(shí)，v_正＜v_逆
  C．若m₂=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  ，則a點(diǎn)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率等于H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  D．若反應(yīng)一段時(shí)間后CH₃OH（g）和H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)相同可判斷上述反應(yīng)達(dá)平衡
  （2）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。涉及以下主要反應(yīng)：
  反應(yīng)iv.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₄＞0
  反應(yīng)v.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₅＜0
  恒壓條件下，CO₂、H₂起始量相等時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OCH₃的選擇性隨溫度變化如圖。已知：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%
  
  ①300℃時(shí)，通入CO₂、H₂各1mol,平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性、CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率均為30%，則平衡時(shí)生成CH₃OCH₃的物質(zhì)的量為

   

  mol,此溫度下反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K=

   

  （保留2個(gè)有效數(shù)字）。
  ②溫度高于300℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ③220℃時(shí)，CO₂和H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測得A點(diǎn)CH₃OCH₃的選擇性為48%，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度及投料比，能提高CH₃OCH₃的選擇性的措施有

   

  （任寫一種）。
  組卷：37引用：5難度：0.5

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