魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2020年同步練習(xí)卷（3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：6難度：0.9 -
2．amol?L-1Na2SO3溶液和amol?L-1NaHSO3溶液的pH的大小關(guān)系是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：14難度：0.9 -
4．下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：8難度：0.9 -
5．NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：7難度：0.9 -
6．在反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：4難度：0.5
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17．已知K、Ka（Kb）、KW、Kh分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸（弱堿）的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)。
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。
a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，KW=Ka?Kh
（2）25℃時，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c平（NH4+）=c平（Cl-），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=。
（3）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol?L-1，則該溫度下pH=3、c平（HSO3-）=0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中c平（H2SO3）=。組卷：17引用：2難度：0.5 -
18．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”、“右”或“不移動”）．組卷：158引用：5難度：0.3