2021-2022學年北京四中高二（上）期中化學試卷

第I卷選擇題（共40分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）

• 1．化學知識無處不在，下列勞動錯誤且對應的化學知識解釋正確的是（　?。?

  選項	勞動	化學知識
  A	草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用	互相促進水解并導致肥效降低
  B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性強于碳酸
  C	“84消毒液”稀釋后拖地	利用NaClO的氧化性消毒殺菌
  D	餐后將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列離子反應方程式中，不屬于水解反應的是（　　）

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

  C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  D．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
  組卷：96引用：2難度：0.9

  解析

• 3．甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A極為正極

  B．K+從A極經(jīng)溶液流向B極

  C．工作一段時間后，B極附近的pH會減小

  D．A極的電極反應為CH4+6OH--8e-═CO32-+5H2O
  組卷：328引用：8難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH不變

  B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
  組卷：160引用：33難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能說明HNO₂是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7

  B．常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH為2.1

  C．pH=11的NaNO2溶液加水稀釋到100倍，pH大于9

  D．用HNO2溶液作導電實驗，燈泡很暗
  組卷：75引用：9難度：0.7

  解析

• 6．在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是（　　）
  ①反應所需時間B＞A；
  ②開始時反應速度A＞B
  ③參加反應的鋅的質量B＞A；
  ④整個反應階段平均速度B＞A；
  ⑤鹽酸中鋅有剩余；
  ⑥醋酸溶液中鋅有剩余；
  ⑦鹽酸中放氫氣多；
  ⑧醋酸溶液中放氫氣多。

  A．③④⑤⑧

  B．①③⑥⑦

  C．①②③⑥

  D．②③④⑤
  組卷：180引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

  B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
  組卷：148引用：70難度：0.7

  解析

• 8．關于圖中各裝置的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

  B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

  C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

  D．裝置④在充電時，應將電源的負極連接在Pb電極上
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

第II卷非選擇題（共60分）

• 23．聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優(yōu)異的無機高分子絮凝劑，其化學式通常表示為[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。
  Ⅰ．用硫酸銅廢液制備PFS
  
  （1）試劑A為

   

  。
  （2）“控溫氧化”發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）測定PFS樣品中的n（OH^-）：取ag樣品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能與OH^-反應），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗NaOH溶液體積為V₂mL。ag PFS樣品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水
  
  已知：
  ?。叵拢珻a₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，F(xiàn)e₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖1。
  
  （4）下列說法不正確 的是

   

  。（填序號）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5時，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一級沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二級沉降”中，溶液的pH在8～10之間，PFS形成的Fe（OH）₃膠體粒子可以通過沉淀反應進一步減少溶液中的As含量，反應的離子方程式為

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）對As去除率的影響如圖2。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達到排放標準（As含量≤1mg/L），從節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè)上選擇的最佳條件是

   

  。（填序號）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素質量與對應廢水中As元素質量之比]
  組卷：55引用：4難度：0.4

  解析

• 24．某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。
  已知：
  

  物質	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
  溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

  （1）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉化
  實驗操作：充分振蕩后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸
  

  	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
  實驗Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
  實驗Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

  ①實驗Ⅰ說明BaCO₃全部轉化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

   

  。
  ②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因：

   

  。
  （2）探究AgCl和AgI之間的轉化
  實驗Ⅲ：
  實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
  

  裝置	步驟	電壓表 讀數(shù)
  	?。鐖D連接裝置并加入試劑，閉合K	a
  	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl （s）	c
  	ⅳ．重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）	a

  注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
  ①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是

   

  （填序號）。
  a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
  ②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是

   

  。
  ③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：

   

  。
  ④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl,理由是

   

  。
  （3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結論：

   

  。
  組卷：131引用：5難度：0.5

  解析