2018-2019學(xué)年北京師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、第I卷（共46分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1-23小題，每小題2分）

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向

  B．正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等

  C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評(píng)價(jià)燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：73引用：13難度：0.9

  解析

• 2．下列變化為放熱反應(yīng)的是（　?。?br />

  A．2NH4Cl+Ba（OH）2?H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ．mol-1

  C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

  D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．N2、H2和NH3的濃度不再改變

  B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

  C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

  D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2
  組卷：43引用：13難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
  ①酒精    ②硫酸銅    ③水    ④醋酸    ⑤鎂   ⑥氨水

  A．①②④⑤

  B．②③④

  C．②③④⑥

  D．全部
  組卷：53引用：5難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)縮小容器容積，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

  B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．SO3的濃度增大

  D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
  組卷：59引用：4難度：0.6

  解析

• 7．關(guān)于常溫下pH=12的稀氨水，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c （OH-）=1.0×10-2 mol?L-1

  B．由水電離出的c （OH-）=1.0×10-12mol?L-1

  C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是（　　）

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）?N2O4 （g） （無色）△H＜0

  C．甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 9．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率

  C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

  D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

二、第II卷（共54分）

• 27．甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
  Ⅰ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
  （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．CH₃OH的濃度不再發(fā)生變化    B．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  C．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D．混合氣體的密度不變
  （2）為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比

  c

  （

  CO

  ）

  起始

  c

  （

  ）

  H

  2

  起始

  及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖1。
  
  ①反應(yīng)熱△H

   

  0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程。
  a.投料比：Ⅰ

   

  Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
  b.若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）_起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A=

   

  ，B點(diǎn)的平衡常數(shù)K_B

   

  K_A（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  。（填字母）
  a.升溫               b.加入催化劑
  c.增大壓強(qiáng)       d.加入惰性氣體
  Ⅱ．用CO₂在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）①CH₃OH（g）+H₂O（g）某密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  （1）如圖2中Q點(diǎn)的速率υ_正

   

  υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）解釋T₀～T₁內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 28．用H₂O₂、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
  （1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）資料2：H₂O₂分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
  b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放熱反應(yīng)
  （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl₄，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
  資料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反應(yīng)。
  ①加CCl₄并振蕩、靜置后還可觀察到

   

  ，說明有I₂生成。
  ②氣泡明顯減少的原因可能是：
  ?。瓾₂O₂濃度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl₄，B試管不加CCl₄，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）資料4：I^-+I₂?

  I

  -

  3

  K=640。
  為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②該平衡體系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  組卷：69引用：11難度：0.5

  解析