2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．油脂、多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

  C．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值發(fā)生改變

  D．漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

  C．50 mL 12 mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W^-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

  B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

  C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

  D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
  組卷：1132引用：50難度：0.9

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l），下列不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．溶液的pH不再變化

  B．v（I-）=2v（AsO33-）

  C． c （ A s O 3 - 4 ） c （ A s O 3 - 3 ） 不再變化

  D．溶液顏色不再改變
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
  A	SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2有漂白性
  B	為探究濃度對(duì)速率的影響，用30mL 0.1mol/L H2C2O4分別與20mL 0.01mol/L、20mL 0.02mol/L的KMnO4溶液反應(yīng)，觀察褪色時(shí)間	0.02 mol/L 的KMnO4溶液先褪色	其他條件不變時(shí)，濃度大反應(yīng)速率快
  C	向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)	試紙變藍(lán)	原溶液中含有NH4+
  D	將 NaAlO2與NaHCO3溶液混合	產(chǎn)生白色沉淀并放出氣泡	AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，以下說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1CH3COONa溶液和0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

  B．pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三種溶液：c（Na2CO3）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

  C．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

  D．0.1 mol?L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 7．分子式為C₄H₇Cl的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不包括立體異構(gòu)）（　?。?/h2>

  A．9種

  B．8種

  C．7種

  D．4種
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題（共58分）

• 21．我國(guó)天然氣儲(chǔ)存量豐富，可用于合成水煤氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  對(duì)甲烷平衡含量[φ （CH₄）]的影響如圖：
  （1）工業(yè)上選擇高溫條件，理由是

   

  。
  （2）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，則0-6min H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  。假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p₀，則平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)p=

   

  （結(jié)果用p₀的代數(shù)式表示）
  （3）在恒壓下，平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)與Z（水碳比

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ）和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，圖中三條線Z的大小關(guān)系為

   

   （填a、b與3的大小關(guān)系）。溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ （CH₄）

   

      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）為了提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

   

  。
  （5）在700℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0 mol CH₄、1.0 mol H₂O、1.0 mol CO和1.0 mol H₂，此時(shí)的v_正

   

    v_逆  （填“＞”“＜”或“=”），理由是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 22．以乙烯為原料合成酯類物質(zhì)F過(guò)程如圖所示：
  
  （1）乙烯的電子式是

   

  ，B所含官能團(tuán)名稱

   

  。
  （2）已知甲苯和Cl₂光照條件下反應(yīng)時(shí)，是側(cè)鏈上甲基的氫原子被取代，則C的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為

   

  。
  （3）已知C→D的過(guò)程發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子被羥基取代；寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）B+D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。該反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）請(qǐng)寫出C的所有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析