2022-2023學(xué)年福建省泉州一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共18小題，1—12題每題2分，13—18題每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的。

• 1．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)

  B．能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

  C．電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程

  D．2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，則該反應(yīng)高溫下利于自發(fā)進(jìn)行
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是運(yùn)用電化學(xué)的保護(hù)方法

  B．針對(duì)新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精、84消毒液等對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

  C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

  D．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
  A	H2的燃燒熱為ΔH═-571.6kJ?mol-1	H2（g）+1/2O2（g）═2H2O（g）ΔH═-571.6kJ?mol-1
  B	1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出63.59kJ的熱量	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH═-890.3kJ
  C	12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJ	C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H═1.9kJ?mol-1
  D	2molAB分解生成A2和B2氣體，吸收熱量52kJ	2AB═A2+B2    ΔH═52kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量

  C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH═+41kJ/mol

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g）要放出41kJ的熱量
  組卷：17引用：4難度：0.7

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• 5．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）═0.45mol?L^-1?min^-1②v（B）═0.6mol?L^-1?s^-1③v（C）═0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）═0.45mol?L^-1?s^-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．④＞③═②＞①

  B．①＞②═③＞④

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH═akJ?mol-1，C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH═bkJ?mol-1，則a＜b

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH═-38.6kJ?mol-1

  C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH═-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為2×57.3kJ?mol-1

  D．乙醇的燃燒熱ΔH═-57.3kJ?mol-1，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH═-552kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 7．黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）ΔH═xkJ?mol^-1
  已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH_l═akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）ΔH₂═bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）ΔH₃═ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c+a-b
  組卷：115引用：3難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 22．電化學(xué)在科技、生產(chǎn)、社會(huì)和生活的各個(gè)方面都發(fā)揮著重要的作用。
  Ⅰ.（1）圖中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

   

  （填字母）。這種防止金屬材料腐蝕的方法叫做

   

  。
  
  a.金塊
  b.鋅板
  c.銅板
  d.鈉塊
  Ⅱ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合節(jié)能超過(guò)3%的新工藝，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（電極均為石墨電極）
  
  （2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  ，分析比較圖示中a%與b%的大?。篴%

   

  b%（填“＞”、“＜”或“═”）。
  （3）寫出燃料電池B中的負(fù)極的電極反應(yīng)：

   

  。
  Ⅲ．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，工作原理如圖所示：
  
  （4）NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)

   

  （填“氧化”或“還原”）。Pt電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 23．隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集CO₂后再利用，成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。已知研究CO₂與CH₄反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO₂與CH₄發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+234.0kJ?mol^-1；在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） ΔH₂。
  （1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學(xué)鍵	H-O	H-H	C=O	C≡O(shè)
  鍵能（kJ?mol-1）	413	436	803	1076

  則ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  （2）在密閉容器中充入CO₂與CH₄，下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變
  B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變
  C.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  D.一定溫度和容積固定的容器中，H₂（g）和H₂O（g）物質(zhì)的量之和保持不變
  （3）工業(yè)上將CH₄與CO₂按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H₂時(shí)，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。
  
  ①923K時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH₄的原因是

   

  。
  ②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
  （4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
  ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因

   

  。
  ②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （只答一條即可）。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析