2017-2018學年黑龍江省雙鴨山一中高二（下）開學化學試卷

一、單項選擇題：（包括22小題，每小題3分，共66分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．對于反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202109/83/c7a9bf9e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應是放熱反應

  B．升高溫度平衡向逆反應方向移動

  C．增大壓強，平衡不發(fā)生移動

  D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)K增大
  組卷：80引用：3難度：0.5

  解析

• 2．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＜0，下列各圖中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：969引用：284難度：0.7

  解析

• 3．下列判斷正確的是：
  

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaF2	石墨
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	HClO	NH3?H2O
  非電解質(zhì)	Cl2	CS2	CCl4	蔗糖

  （　?。?/h2>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：59引用：3難度：0.7

  解析

• 4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小

  B．溶液中 c （ C H 3 CO O - ） ? c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 不變

  C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

  D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小
  組卷：193引用：6難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，純水中存在的平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH不變

  B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）降低

  C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小

  D．加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動，c（H+）降低
  組卷：60引用：3難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-

  C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 7．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

  D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
  組卷：722引用：54難度：0.9

  解析

• 8．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH^-）由大到小的順序正確的是（　?。?br />①NaHCO₃    ②NaHSO₄  ③Na₂SO₄  ④Na₂CO₃．

  A．①②③④

  B．④③①②

  C．④①③②

  D．①④③②
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（，共34分）

• 24．請回答下列問題：
  （1）pH=12相等體積相等的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m

   

  n。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

   

  ；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

   

  。
  （3）物質(zhì)的量濃度相同的①NH₄Cl,②CH₃COONH₄，③NH₄HSO₄，④NH₃?H₂O四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

   

  。
  （4）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H₂SO₄溶液bL混和（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則出a：b=

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 25．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
  （1）實驗測得室溫下0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH＞7，則Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：

   

  。
  （2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）。在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²/L²．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
  ①100mL蒸餾水中；
  ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
  ③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；
  ④100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中。
  充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序

   

  （填寫序號）；②中氯離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析