2020-2021學(xué)年吉林省長春實驗中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）

• 1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的電子式	B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
  C．CO2的電子式	D．溴化銨的電子式：
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 2．表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱電解質(zhì)	HF	CaCO3	HClO	CH3COONH4
  非電解質(zhì)	SO2	金屬Al	H2	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）

  A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

  B．CaO、N2、HCl、H2O

  C．NH3、H2S、Si、CO

  D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
  組卷：125引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
  

  A．可燃冰作為能源	B．鐵釘生銹	C．丁達(dá)爾效應(yīng)	D．鐵的冶煉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

  B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

  C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

  D．江河入?？谔幰仔纬缮持夼c膠體的性質(zhì)有關(guān)
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．《周禮）記載“煤餅燒礪（貝殼）成灰”，并把這種灰稱為“蜃”，古人蔡倫以“蜃”改進(jìn)了造紙術(shù)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．貝殼的主要成分 CaCO3

  B．“礪成灰”是氧化還原反應(yīng)

  C．“蜃”與水混合，溶液呈堿性

  D．紙張主要成分是纖維素
  組卷：70引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

  B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

  C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2H2O

  D．在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列離子方程式書寫及評價合理的是（　　）
  

  	離子方程式	評價
  A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O	正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；
  B	1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2A1O2+5H+=Al3++Al（OH）3+H2O	正確，A1O2-與H+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，過量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+
  C	將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeO?Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為1：2
  D	將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO	錯誤，F(xiàn)e2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：95引用：6難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 23．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  Ⅰ．制備K₂FeO₄（夾持裝置略）。
  
  （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是

   

  。
  （2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為

   

  。
  （3）C中得到紫色固體和溶液，C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。此反應(yīng)表明：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。（填“＞”或“＜”）
  （4）C中除了發(fā)生（3）中的反應(yīng)，還可能發(fā)生的化學(xué)的離子方程式為：

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄的性質(zhì)。
  用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl₂產(chǎn)生。
  （5）此實驗可證明氧化Cl^-的物質(zhì)只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  （6）此實驗得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反，原因是

   

  。
  組卷：55引用：7難度：0.5

  解析

• 24．南京工業(yè)大學(xué)某研究團(tuán)隊最近在《NatureCommunications》刊文介紹了他們開發(fā)的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑，這種價廉的新型催化劑結(jié)合了鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的靈活性和過渡金屬氮（碳）化合物的高導(dǎo)電性、優(yōu)異電催化性等優(yōu)點，理論上來說是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ奈鲅醴磻?yīng)電催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在周期表中，N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素，第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M，M分子的立體構(gòu)型是

   

  ，中心原子的雜化類型是

   

  。
  （2）CN^-能與多種金屬離子形成配合物。例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Au（CN）₂]^-+Zn=2Au+[Zn（CN）₄]^2-。1mol[Zn（CN）₄]^2-含

   

  molσ鍵。
  （3）鈦酸鈣的晶胞如圖1所示。鈦酸鈣的化學(xué)式為

   

  ；1個鈦離子與

   

  個氧離子等距離且最近，這些氧離子可構(gòu)成正八面體，鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數(shù)為anm,則該正八面體的邊長為

   

  pm。
  
  （4）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖2所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析