2021-2022學(xué)年寧夏銀川六中高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共25小題）
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1．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.9 -
2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ?。?br />①質(zhì)子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù) ③核外電子數(shù)?、茈x子所帶電荷數(shù)．
組卷：113引用：12難度：0.9 -
3．元素周期表具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其中之--是根據(jù)元素在周期表中的位置，推斷其可能的用途，由此為人們尋找有價(jià)值的新材料、新產(chǎn)品提供便利。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.9 -
5．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.7 -
6．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述不正確的是（ ）
①堿金屬元素指的是第ⅠA族元素
②堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而降低
③堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)具有相似性，均為銀白色固體，易導(dǎo)電導(dǎo)熱
④堿金屬元素單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氧氣組卷：5引用：1難度：0.6 -
7．某元素的原子K層電子數(shù)比M層電子數(shù)少1個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
8．下列有關(guān)鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是（ ?。?br />①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大
②F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2
③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7
④鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
⑤從上到下，鹵族元素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性遞減，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次減弱組卷：5引用：1難度：0.6 -
9．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：10難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分50分）
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28．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問題。
（1）元素⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）元素④的單質(zhì)具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）⑥④⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：（寫化學(xué)式）。
（4）⑥⑦⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（寫化學(xué)式）。
（5）元素⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：。
（6）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。組卷：0引用：1難度：0.6 -
29．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
（2）B中的干燥劑的作用是；氣流通過C、D裝置時(shí)分別觀察到的現(xiàn)象C；D；說明氨氣溶于水顯（填“酸性”或“中性”或“堿性”）。
（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。組卷：8引用：1難度：0.6