2021-2022學(xué)年河南省焦作市縣級重點(diǎn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）
目的 操作 A 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體 光束分別通過兩種分散系 B 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒醮取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010mol?L-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 組卷：12引用：3難度：0.5 -
3．下列除雜方法正確的是（ ?。?br />
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作 A SiO2 Fe2O3 NaOH溶液 過濾 B Fe Al 稀硫酸 過濾 C FeCl2 FeCl3 Cu 過濾 D NaCl 泥沙 加水 溶解、過濾、蒸發(fā) 組卷：13引用：4難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.6 -
5．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（ ）
組卷：9引用：4難度：0.5 -
6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ?。?br />①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②堿性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
④含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-組卷：22引用：3難度：0.6
二、非選擇題（共4小題，共52分）
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19．從砷鹽凈化渣（成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和 SiO2）中回收有利用價(jià)值的金屬，解決了長期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義。其工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進(jìn)行研磨的目的是。其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=。
（2）從“浸Zn液”中制備ZnSO4?7H2O時(shí)需要結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是。
（3）“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程式為。“浸渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。
（4）用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2（AsO4）4?2H2O，則“沉銅”的離子方程式為。
（5）為測定草酸鈷產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸鈷溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，共用去 VmL高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，則該草酸鈷產(chǎn)品的純度為。若酸化時(shí)用鹽酸代替硫酸，測得的純度將。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）組卷：21引用：3難度：0.5 -
20．合成氨反應(yīng)是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題。
（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）如圖2所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）=kJ?mol-1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1。
（3）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖3所示（其他條件相同），則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是（填“A”、“B”或“C”），理由是。
（4）一定溫度下，將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)KP=。（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）
（5）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)。工作原理如圖4所示。
①固體氧化物電池工.作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）。
A．電極a
B．電極b
②該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為。組卷：88引用：2難度：0.5