2017-2018學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征三中九年級（下）第七周周測化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（1-15題只有1個答案，16-20有1-2個答案，每題2分，答案必須填入空格內(nèi)?。?/h3>
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1．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是（ ）
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2．下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
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3．某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是（ ）
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4．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是（ ）
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5．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)．下列說法中不正確的是 （ ?。?/h2>
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6．通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們可以總結(jié)或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識．在下列所給的有關(guān)規(guī)律的描述中正確的是（ ）
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7．下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）
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8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z+HSO4（?。?ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ?。?/h2>
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9．下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
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10．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ?。?/h2>
二.填空與實(shí)驗(yàn)（每空1分）
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30．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 濃硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)首先點(diǎn)燃 處的酒精燈（填裝置序號）。
（2）裝置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液體是 。
（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式為
（4）從E裝置出來的尾氣要進(jìn)行處理，是因?yàn)槲矚庵泻?!--BA--> 。
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31．一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是 。
（2）步驟2目的是 ，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是 。
（3）步驟3中儀器A的名稱為 。
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 。
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是（ ）
組卷：43引用：11難度：0.9
2．下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：138引用：10難度：0.9
3．某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是（ ）
組卷：934引用：57難度：0.7
4．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是（ ）
組卷：234引用：82難度：0.9
5．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)．下列說法中不正確的是 （ ?。?/h2>
組卷：105引用：28難度：0.7
6．通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們可以總結(jié)或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識．在下列所給的有關(guān)規(guī)律的描述中正確的是（ ）
組卷：41引用：21難度：0.9
7．下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）
組卷：196引用：41難度：0.9
8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z+HSO4（?。?ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：28難度：0.7
9．下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：8難度：0.7
10．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：39難度：0.7
30．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 濃硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)首先點(diǎn)燃 處的酒精燈（填裝置序號）。
（2）裝置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液體是 。
（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式為
（4）從E裝置出來的尾氣要進(jìn)行處理，是因?yàn)槲矚庵泻?!--BA--> 。
濃硫酸
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組卷：102引用：15難度：0.9
31．一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是 。
（2）步驟2目的是 ，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是 。
（3）步驟3中儀器A的名稱為 。
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 。
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
組卷：155引用：6難度：0.1