2021-2022學年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量多

  D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．已知H2（g）的燃燒熱是285.8kJ/mol,則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ/mol

  B．已知中和熱為57.3kJ/mol,則HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2OΔH=+57.3kJ/mol

  C．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=-4bkJ/mol

  D．已知4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．在一定溫度下，向容積為5 L的密閉容器中充入6molA和8molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?C（s）+4D（g），反應2 min后，測得B的物質的量為2mol。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 min內，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=2：3：1：4

  B．2min內，A的平均反應速率是0.4 mol/（L?min）

  C．第2min時，容器內的壓強等于初始時的壓強

  D．第2 min時，容器內反應物的轉化率之比α（A）：α（B）=9：8
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析

• 4．下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  B．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  C．反應在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  D．反應2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 5．工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   ΔH＜0。則下列說法錯誤的是（　　）

  A．采用循環(huán)操作可以節(jié)約生產成本、提高原料的利用率

  B．原料氣必須經過凈化，是為了防止合成氨的催化劑“中毒”

  C．采用400℃～500℃，不僅能提高化學反應速率，還能增大反應物的平衡轉化率

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高反應物的平衡轉化率，還能縮短達到平衡所需的時間
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．強電解質的溶解度可能小于弱電解質的溶解度2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）

  B．強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物

  C．強酸一定是強電解質，不論其水溶液濃度的大小，都能完全電離

  D．其他條件相同，只有溫度不同的同一弱電解質溶液，其導電能力一定不同
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  物質	HCN	HClO	H2C2O4	H2SO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	K=6.2×10-10	K=4.0×10-8	K1=5.6×10-2K2=1.5×10-4	K1=1.4×10-2K2=6.0×10-8	K=1.8×10-5

  （1）下列事實中能說明氫氰酸（HCN）是弱電解質的是

   

  （填選項字母）。
  A．0.1mol?L^-1的HCN溶液pH=2
  B．用HCN溶液做導電試驗，燈泡很暗
  C．升高溫度，HCN溶液的酸性明顯增強
  D．10mL0.1mol?L^-1的HCN溶液恰好與10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應
  （2）在濃度均為0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄和H₂SO₃混合溶液中，逐漸滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是

   

  。
  （3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、氫氰酸和次氯酸溶液，分別中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序為

   

  。
  （4）將少量SO₂通入NaClO溶液中，寫出離子方程式

   

  。
  （5）常溫下，向濃度為0.1mol?L^-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)如圖信息回答下列問題：
  
  ①用甲基橙作為該滴定反應的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  ②該溫度時，a、c、d三點的溶液中，水的電離程度由大到小順序為

   

  。
  ③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是

   

  （填選項字母）。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C．

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  D．

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）
  組卷：22引用：1難度：0.4

  解析

• 18．工業(yè)尾氣、汽車尾氣中含有的NO_x、SO₂等，是形成霧霾的主要物質，研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
  （一）SO₂的綜合利用
  （1）提高2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。T℃時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則v（O₂）=

   

  ；
  （2）處理煙氣中SO₂也可以采用堿液吸收法，已知25℃時，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8
  ①寫出等物質的量的氨水與二氧化硫反應的離子方程式

   

  。
  ②（NH₄）₂SO₃溶液呈

   

  。（填“酸性”“堿性”或“中性”）
  （二）NO_x的消除
  （3）工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH₃催化還原，發(fā)生反應：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
  ①該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  溫度（T）/℃	100	300	500	700	1000
  化學平衡常數(shù)（K）	K1	K2	K3	K4	K5

  已知表中K值的大小關系為K₁＞K₂＞K₃＞K₄＞K₅，則該反應ΔH

   

  0 （填“＞“或“＜”）。
  ②研究表明不同氨氧比m=

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  條件下測得NO的殘留率與溫度關系如圖所示，則氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的關系是

   

  。
  
  （4）利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO時發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），實驗測得，v_正=k_正c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂）?c（CO₂）（k_正，k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示，達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k_逆增大的倍數(shù)；1100K時，計算

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （用分數(shù)形式表示）。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析