2021-2022學年江蘇省常州市部分重點中學高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．造紙是我國古代四大發(fā)明之一。蔡倫的堿液蒸煮制漿法是在蒸煮時往漿水中加入含草木灰的石灰水，使得成漿效果更佳。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．石灰水中的Ca（OH）2屬于堿類物質(zhì)

  B．草木灰中的K2CO3可發(fā)生水解反應(yīng)

  C．草木灰與石灰水混合發(fā)生化合反應(yīng)

  D．石灰水中加入草木灰溶液堿性增強
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．反應(yīng)NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備還原劑肼（N₂H₄）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaClO的電子式為

  B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  C．N2H4分子間能形成氫鍵

  D．H2O的空間填充模型為
  組卷：42引用：1難度：0.7

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• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的單質(zhì)常溫下均為氣體，Z的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，W的核外電子數(shù)是X和Y的核外電子數(shù)之和的2倍。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．W位于周期表第二周期ⅥA族

  B．第一電離能：Y＜W

  C．簡單離子的半徑：X＜Y＜Z＜W

  D．X、Y和W可形成含共價鍵的離子化合物
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  下列含氯物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備金屬鈉

  C．CCl4密度大于水，可用作鹵素單質(zhì)的萃取劑

  D．聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜
  組卷：13引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以高爐渣（主要成分為CaO、Al₂O₃、MgO和SiO₂等）為原料礦化固定CO₂并聯(lián)產(chǎn)氧化鋁的實驗流程如圖：
  
  （1）活化浸出后富鈣渣中的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （2）CO₂捕集在吸收塔中進行，反應(yīng)生成（NH₄）₂CO₃。含CO₂的煙氣應(yīng)

   

  （填“自上而下”或“自下而上”）通過吸收塔被氨水噴淋液充分吸收。
  （3）礦化固定步驟是將富鈣渣和除鋁后的富鎂液分別加入到CO₂捕集液中，充分攪拌，捕集液中的（NH₄）₂CO₃最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽礦物，實現(xiàn)封存CO₂的目的。
  ①礦化反應(yīng)需在40～50℃條件下進行，適宜的加熱方式為

   

  。
  ②檢驗礦化固定2中礦化反應(yīng)是否進行完全的實驗操作是

   

  。
  ③將兩步礦化后的母液合并，結(jié)晶處理得到

   

  （填化學式），可循環(huán)利用。
  （4）分離凈化得到的NH₄Al（SO₄）₂晶體可制備高純Al₂O₃。請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量NH₄Al（SO₄）₂晶體，經(jīng)提純后配成溶液，

   

  ，控制反應(yīng)溫度為55℃，

   

  ，干燥，置于馬弗爐中900℃煅燒，獲得高純Al₂O₃產(chǎn)品。已知：酸性環(huán)境中生成的Al（OH）₃黏性大，不易過濾。實驗中可選用的試劑：1mol?L^-1的氨水、BaCl₂溶液、蒸餾水。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 18．燃煤煙氣中90%以上的NO_x是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
  Ⅰ.絡(luò)合脫硝法
  六氨合鈷溶液中的[Co（NH₃）₆]²⁺能絡(luò)合煙氣中的NO和O₂，形成的兩種絡(luò)合物在溶液中極易發(fā)生反應(yīng)，實現(xiàn)NO的脫除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co（NH₃）₆]²⁺的再生，維持溶液脫除NO的能力，原理如圖1所示。
  
  （1）寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）在不同溫度下，將含0.01mol?L^-1[Co（NH₃）₆]³⁺的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化器，[Co（NH₃）₆]³⁺的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是

   

  。
  Ⅱ.氧化脫硝法
  ClO₂溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO₂等污染物。
  （3）隔膜電解NaClO₃制備ClO₂的裝置如圖2所示。制備時先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂氣體，結(jié)合反應(yīng)方程式簡述ClO₂的制備過程：

   

  。
  （4）ClO₂氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
  5NO+2ClO₂+H₂O═5NO₂+2HCl；
  2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃。
  隨著ClO₂溶液初始濃度的增加，脫硝時從溶液中逸出的NO₂卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO₂不能吸收NO₂，且在一定程度上阻礙水對NO₂的吸收。
  
  ①設(shè)計實驗驗證ClO₂對NO₂的吸收有抑制作用：

   

  。（NO₂的濃度可由儀器直接測定）
  ②其他條件相同，當NO煙氣中含有SO₂時，用ClO₂溶液處理煙氣的實驗結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO₂的NO煙氣時逸出的NO₂明顯減少，其原因是

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

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