2014-2015學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（2×25=50分）

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：489引用：110難度：0.9

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• 2．已知熱化學(xué)方程式：
  H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
  當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　?。?/h2>

  A．吸熱88kJ

  B．吸熱2.44KJ

  C．放熱44kJ

  D．吸熱44KJ
  組卷：150引用：22難度：0.9

  解析

• 3．下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)

  B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

  C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB

  B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

  C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
  組卷：55引用：29難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．△H＞0，△S＞0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：64引用：4難度：0.9

  解析

• 6．相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
  （1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
  （2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₂ kJ?mol^-1
  （3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₃ kJ?mol^-1
  則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是（　　）

  A．Q1=Q2＜Q3

  B．Q2＞Q1＞Q3

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q1=Q2=Q3
  組卷：285引用：9難度：0.9

  解析

• 7．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

  D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量
  組卷：61引用：32難度：0.7

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• 8．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01 mol/（L?s）	B．v（B）=0.02 mol/（L?s）
  C．v（B）=0.60mol/（L?min）	D．v（C）=1.0mol/（L?min）
  組卷：142引用：32難度：0.9

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• 9．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰

  B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

  C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石

  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
  組卷：218引用：11難度：0.9

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• 10．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．2NO+O2?2NO2	B．N2O4?2NO2
  C．Br2（g）+H2?2HBr	D．6NO+4NH3?5N2+3H2O
  組卷：28引用：16難度：0.7

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二、填空題

• 31．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

   

  ．
  （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
  （3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值

   

  （填“相等”或“不相等”）．
  組卷：234引用：5難度：0.9

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• 32．一定條件下向容積為20L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄．反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50
  氣體相對(duì)分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

  （1）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_C=

   

  ．
  （2）在50 min末，向容器中加入

  2

  3

   mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N₂O₄ 

   

  mol.
  （3）若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖象，據(jù)此判斷該反應(yīng)△H

   

  0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （4）若在體積不變的情況下，再充入1 mol NO₂，則達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α=

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.9

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