2021-2022學(xué)年四川省宜賓三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．提高燃料利用率和尋找新能源已成為能源研究熱點(diǎn)

  B．采取節(jié)能低碳生活方式是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一

  C．兵馬俑用陶土燒制而成，屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  D．硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．N2分子的電子式：：N：：：N

  C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．正丁烷的球棍模型：
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
  ①Fe
  ②鹽酸
  ③氯化鈉晶體
  ④融熔氫氧化鈉
  ⑤石墨
  ⑥氧化鈉晶體

  A．④

  B．②③④

  C．②③④⑥

  D．①④⑤
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．若N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為0.1NA

  B．1LpH=1的醋酸溶液中，H+數(shù)目為0.1NA

  C．1L0.1mol/L的氨水溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

  D．1molN2與足量H2反應(yīng)，生成NH3數(shù)目為2NA
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH=-1366.8kJ/mol

  B．1molH2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成H2O（g），放出241.8kJ熱量：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  ΔH=-241.8kJ/mol

  C．1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+68kJ/mol

  D．中和熱為57.3kJ/mol：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔH=-57.3kJ/mol
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)能說(shuō)明元素的金屬性或者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　?。?

  序號(hào)	事實(shí)	結(jié)論
  A	HF的沸點(diǎn)高于HCl	非金屬性：F＞Cl
  B	H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3	非金屬性：S＞C
  C	Mg與Al在以NaOH為電解質(zhì)溶液的原電池中，Al為負(fù)極	金屬性：Al＞Mg
  D	NaOH堿性強(qiáng)于Mg（OH）2	金屬性：Na＞Mg

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 7．在水電離的氫離子濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-	B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-
  C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-	D．Al3+、SO42-、CO32-、Na+
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　?。?br />

  序號(hào)	溫度	物質(zhì)	酸（足量）
  A	25℃	1g鋅粒	1mol/LHCl
  B	60℃	1g鋅粉	2.5mol/LHNO3
  C	60℃	1g鋅粒	2mol/LHCl
  D	60℃	1g鋅粉	1mol/LH2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4題，共60分

• 23．工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理測(cè)定Cr₂O₇^2-含量的方法如下：
  步驟Ⅰ：量取20.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)。
  步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  

  滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
  第一次	0.20	10.10
  第二次	1.50	11.60
  第三次	2.00	14.50

  （1）配制250mL 0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

   

  （填儀器名稱）。
  （2）步驟Ⅰ量取20.00mL廢水選擇的儀器是

   

  。
  （3）配平離子方程式：

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  I^-+

   

  H⁺→

   

  Cr³⁺+

   

  I₂+

   

  H₂O。
  （4）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為

   

  ；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算Cr₂O₇^2-的含量為

   

  g?L^-1。
  （6）以下操作會(huì)造成廢水中Cr₂O₇^2-含量測(cè)定值偏高的是

   

  （填字母）。
  A．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
  C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  E．取待測(cè)液廢水時(shí)，起始時(shí)未將盛待測(cè)液廢水的滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 24．一種從釹鐵硼廢料[含釹（Nd,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%）、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如圖所示。
  
  已知：①硼可溶于氧化性酸；②K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）“酸溶”時(shí)，不可將稀硫酸換為濃硫酸的原因是

   

  。
  （3）“沉釹”過(guò)程中，Nd（H₂PO₄）₃沉淀完全時(shí)的pH為2.3，溶液中的c（Fe²⁺）=2.0mol?L^-1。
  ①寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式

   

  。
  ②若調(diào)節(jié)溶液pH為4，則此時(shí)

   

  （填“有”或“無(wú)”）Fe（OH）₂沉淀生成。列式計(jì)算，說(shuō)明原因

   

  。
  （4）“濾液2”的主要溶質(zhì)有

   

  。（填化學(xué)式）
  （5）“煅燒”時(shí)經(jīng)歷Nd₂（C₂O₄）₃

  526

  ℃～

  645

  ℃

  Ⅰ

  Nd₂O₃?CO₂

  680

  ℃～

  800

  ℃

  Ⅱ

  Nd₂O₃。
  ①“Ⅰ階段”的反應(yīng)，同時(shí)還生成兩種常見(jiàn)的碳的氧化物，其化學(xué)方程式為

   

  。
  ②若取用100g釹鐵硼廢料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到30.24g Nd₂O₃，則Nd₂O₃的回收率為

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析