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2022-2023學(xué)年天津市寶坻一中高三(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/23 13:30:2

一、選擇題(每題3分,共36分)

  • 1.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:3難度:0.8
  • 2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:121引用:8難度:0.8
  • 3.38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:341引用:5難度:0.8
  • 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.FEMC是鋰電池電解液中常用的一種物質(zhì),由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Z元素在其化合物中只會(huì)顯示一種價(jià)態(tài)。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:7難度:0.6

二、解答題(共4小題,滿分0分)

  • 15.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?;卮鹣铝袉栴}:
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    (1)實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后,先加熱裝置
     
    (填“a”或“b”),裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,裝置c的名稱是
     
    ,裝置c、d共同起到的作用是
     

    (2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?nH2O,為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱取m1g樣品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cl-不反應(yīng))。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取m1g樣品,利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后,固體質(zhì)量為m2g。
    則n=
     
    ;滴定時(shí)發(fā)生的離子方程式為
     
    。下列情況會(huì)導(dǎo)致n測量值偏小的是
     
    (填標(biāo)號(hào))
    A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)
    B.樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分
    C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,稱重后樣品發(fā)生了潮解
    D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
    (3)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiO2+CCl4
    TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,與CCl4互溶,但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進(jìn)行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序?yàn)棰佗幄?!--BA-->
     
    (填序號(hào)),先餾出的物質(zhì)為
     
    。
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    組卷:30引用:1難度:0.5
  • 16.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示:
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    已知:反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。
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    (1)反應(yīng)Ⅰ中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。
    ①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    ②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
     
    。
    ③已知絕熱恒壓下,下列說法能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    A.CO的含量保持不變
    B.容器中壓強(qiáng)保持不變
    C.2v(CO)=v(CH3CH2OH)
    D.體系的溫度保持不變
    (2)反應(yīng)Ⅱ中:
    ①某溫度下,已知CO和H2O的起始濃度總和為5mol/L,且
    n
    CO
    n
    H
    2
    O
    =1.5的投料比下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為
     
    。
    ②當(dāng)不同的進(jìn)氣比
    [
    n
    CO
    n
    H
    2
    O
    ]
    達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是
     

    (3)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置如圖所示,能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣CO和H2,同時(shí)獲得甘油醛(C3H6O3)。a極接電源的
     
    極;若陰離子交換膜只允許CO32-離子通過,當(dāng)有5molCO32-通過時(shí),理論上可制得甘油醛
     
    g。
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    組卷:38引用:1難度:0.6
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