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新人教版高三(下)高考題單元試卷:第3章 物質(zhì)的檢測(cè)(01)

發(fā)布:2024/11/12 2:30:2

一、選擇題(共13小題)

  • 1.某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí),總體積基本不變;通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水,未見(jiàn)變渾濁,但混合氣體的總體積減小,把剩余氣體導(dǎo)出后,在O2中能夠點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成分是(  )

    組卷:134引用:19難度:0.9
  • 2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:824引用:47難度:0.9
  • 3.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>

    組卷:630引用:32難度:0.7
  • 4.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( ?。?/h2>

    組卷:1085引用:28難度:0.7
  • 5.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有
    SO
    2
    -
    4
    等其他可溶性雜質(zhì)的離子).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:516引用:22難度:0.7
  • 6.一定條件下,將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合,然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)( ?。?/h2>

    組卷:335引用:10難度:0.5

二、解答題(共5小題)

  • 17.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):
    CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
    使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量.
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    (1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:
    如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是
     
     
     
     
     
     

    (2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
    ①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞.
    ②檢查裝置的氣密性.
    ③在儀器6和5中注入適量水.
    ④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)).
    ⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞.
    正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫(xiě))是
     

    (3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?!--BA-->
     
    雜質(zhì).
    (4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克,測(cè)量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升,此電石中碳化鈣的百分含量是
     
    %.

    組卷:179引用:14難度:0.1
  • 18.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等.工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉.
    (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉.稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL.若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸
     
    mL(保留兩位小數(shù)).
    (2)某溶液組成如表一:
    表一
    化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
    質(zhì)量(kg) 814.8 400.3 97.3
    向該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體.取出晶體后溶液組成如表二:
    表二
    化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
    質(zhì)量(kg) 137.7 428.8 97.3
    計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù)).
    (3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài).計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù)).
    (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg.通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式.

    組卷:288引用:13難度:0.3
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