2020-2021學(xué)年青海省西寧市湟源一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（25題、每題2分、共50分）

• 1．催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．減小了反應(yīng)速率常數(shù)	B．降低了反應(yīng)的活化能
  C．降低了反應(yīng)的焓	D．降低了反應(yīng)的遞熵
  組卷：11引用：3難度：0.5

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• 2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3

  B．FeCl3

  C．Al（OH）3

  D．Fe（OH）2
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 3．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．60%

  D．70%
  組卷：112引用：43難度：0.9

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• 4．常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是（　?。?/h2>

  A．增大、增大、減小	B．不變、增大、減小
  C．不變、減小、減小	D．減小、減小、增大
  組卷：101引用：7難度：0.6

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• 5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　?。?br/>準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

  D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 6．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，關(guān)系正確的是（　　）

  A．c （NH3?H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

  B．c （ NH + 4 ）＞c （NH3?H2O）＞c （OH-）＞c （H+）

  C．c （NH3?H2O）＞c （ NH + 4 ）=c （OH-）＞c （H+）

  D．c （NH3?H2O）＞c （OH-）＞c （ NH + 4 ）＞c （H+）
  組卷：96引用：3難度：0.9

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• 7．關(guān)于FeCl₃溶液的敘述正確的是（　　）

  A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解

  B．升溫，抑制Fe3+水解

  C．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大

  D．將溶液蒸干可得FeCl3固體
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率v	B．弱電解質(zhì)的電離度α
  C．化學(xué)平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)Kw
  組卷：187引用：4難度：0.7

  解析

• 9．以下是反A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=“0.15“mol?L-1?s-1

  B．v（B）=“0.6“mol?L-1?s-1

  C．v（C）=“0.4“mol?L-1?s-1

  D．v（D）=“0.45“mol?L-1?s-1
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，

  NH

  +

  4

  濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．CH3COONH4

  C．NH4HSO4

  D．NH4HCO3
  組卷：96引用：9難度：0.9

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三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）

• 30．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：
  一、配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  二、取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴

   

  作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下表。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（NaOH）mol?L-1	NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸的體積（mL）
  1	0.10	23.90	20.00
  2	0.10	24.00	20.00
  3	0.10	24.10	20.00

  （1）選擇的指示劑是

   

  溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

   

  mol?L^-1 （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）排堿式滴定管中氣泡應(yīng)采用如左上圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

   

   （填字母序號(hào)）。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
  C．錐形瓶水洗后未干燥
  D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

   

   mL，終點(diǎn)讀數(shù)

   

   mL。
  組卷：27引用：2難度：0.5

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四、計(jì)算題（共6分）

• 31．已知室溫下K_w=1.0×10^-14。
  （1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度

   

  。
  （2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH

   

  。
  （3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.7

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