2021-2022學年福建省南平市建甌市芝華中學高一（下）第一次月考化學試卷

一．選擇題（共16題，只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

• 1．中國探月工程“嫦娥五號”探測器于2020年12月17日完成探月任務，這是我國航天事業(yè)發(fā)展的巨大成就?！版隙鹞逄枴睅Щ氐脑虑蛲寥乐懈缓?sup>3He,³He聚變生成⁴He時放出巨大的能量。下列關于³He、⁴He的說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)相同	B．質量數(shù)相同
  C．化學性質相同	D．物理性質相同
  組卷：16引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列化學符號表示同一種元素的是（　?。?br />①

  35

  17

  X
  ②

  37

  17

  X
  ③
  ④

  A．①③

  B．①②③

  C．②③

  D．全部
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析

• 3．2021年，我國具有獨立知識產權的“龍芯”19歲了。下列關于硅單質及其化合物的敘述正確的是（　　）

  A．陶瓷是人類應用最早的硅酸鹽材料

  B．利用二氧化硅的半導體性能制成光電池

  C．硅的化學性質穩(wěn)定，不與任何物質反應

  D．晶體硅是具有金屬光澤的灰黑色金屬
  組卷：33引用：7難度：0.6

  解析

• 4．居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用

  226

  88

  Ra作為標準，居里夫人因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．一個 226 88 Ra原子中含有138個中子

  B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

  C．RaCO3不能與鹽酸反應

  D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
  組卷：20引用：3難度：0.8

  解析

• 5．鍺（₃₂G_e）與鉀（₁₉K）同周期。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍺位于第4周期第ⅤA族

  B． 70 32 Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38

  C．鍺是一種半導體材料

  D．堿性：Ge（OH）4＞KOH
  組卷：275引用：8難度：0.7

  解析

• 6．某元素的陽離子Rⁿ⁺，核外共有x個電子，原子的質量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．A-x-n

  B．A-x+n

  C．A+x-n

  D．A+x+n
  組卷：109引用：5難度：0.8

  解析

• 7．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．在已知元素中具有最大的原子半徑

  B．在空氣中燃燒時只生成氧化物Fr2O

  C．氧化物對應的水化物是極強的堿

  D．其單質常溫下跟水反應比鈉劇烈
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5小題，滿分52分）

• 20．有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。
  試推斷以上元素并回答下列問題：
  （1）寫出相應的元素符號：B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，F(xiàn)

   

  。
  （2）B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為

   

  （用化學式表示）。
  （3）畫出D的離子結構示意圖

   

  。
  （4）用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱

   

  。
  （5）寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  。
  （6）由元素D形成的10電子簡單離子的符號為

   

  ，由元素F形成的18電子分子的化學式為

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 21．元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
  （1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，到20世紀初，門捷列夫在周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著對原子結構的揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是

   

  。（ 填標號）
  A．隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
  B．隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
  C．隨著核電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
  （2）有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期主族元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物對應的水化物與強酸強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態(tài)，相同條件下相對于氫氣的密度為35.5．其余元素的信息如圖所示：
  ①上述七種元素中，處于第二周期的有

   

   （ 填元素符號），X在周期表中的位置是

   

  。
  ②E的原子結構示意圖為

   

  。
  ③Y單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

   

  。
  ④B和D的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為

   

  、

   

  ，二者酸性前者

   

  （填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因：

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析