2017-2018學(xué)年安徽省六安一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是
  ①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
  ②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO₂和H₂O
  ③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化．
  ④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
  ⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag
  ⑥除去CH₄中的少量C₂H₄，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶（　?。?/h2>

  A．③⑤⑥

  B．④⑤⑥

  C．①②⑤

  D．②④⑥
  組卷：159引用：17難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

  B．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

  D．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  組卷：26引用：5難度：0.9

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• 3．關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2：1

  C．在氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

  D．在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3
  組卷：34引用：2難度：0.9

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• 4．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
  A	將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
  B	Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
  C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
  D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O	正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 5．X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)

  B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

  C．若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

  D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)
  組卷：67引用：19難度：0.9

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• 6．甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（　?。?/h2>

  A．甲＜乙＜丙＜丁	B．?。技祝家遥急?/label>
  C．甲=?。家?丙	D．?。技祝家?丙
  組卷：429引用：36難度：0.7

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二、填空題（共52分，20題每空1分，其他每空2分）

• 19．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

   

  、

   

  。
  （2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m_lg.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  ①儀器B的名稱是

   

  。
  ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序

   

  （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
  a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱  b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K₁和K₂
  d.打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂ e.稱量A f.冷卻至室溫
  ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

   

  （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x  

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入圖2所示的裝置中，打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
  ①C、D中的溶液依次為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，可觀察到的現(xiàn)象分別為

   

  。
  a.品紅b。NaOH c.BaCl₂ d.Ba（NO₃）₂e.濃H₂SO₄
  ②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：30引用：7難度：0.5

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• 20．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。
  

  濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e （NO3） 3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
  干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

  （1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖1所示：
  
  ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  ③進(jìn)行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是

   

  。
  （2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為

   

  。
  （3）濕法、干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中均利用的是+3價(jià)Fe元素的

   

  性質(zhì)。
  （4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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