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2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)教育集團(tuán)樹(shù)人學(xué)校九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共20小題,每小題2分,滿分40分)

  • 1.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的有(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:243引用:16難度:0.7
  • 2.變化無(wú)處不在。下列防疫措施中一定發(fā)生化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:76引用:5難度:0.8
  • 3.資料顯示:新冠病毒在高溫、堿性環(huán)境、高錳酸鉀和次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差,其中次氯酸鈉(NaClO)中氯元素的化合價(jià)為(  )

    組卷:36引用:2難度:0.6
  • 4.下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是( ?。?/h2>

    組卷:103引用:5難度:0.5
  • 5.下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是( ?。?/h2>

    組卷:128引用:35難度:0.7
  • 6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:44引用:2難度:0.7
  • 7.下列關(guān)于滅火的措施,不合理的是( ?。?/h2>

    組卷:217引用:6難度:0.5
  • 8.下列物質(zhì)中,屬于溶液的是( ?。?/h2>

    組卷:87引用:1難度:0.6

二、解答題(共6小題)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)25.某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。
    【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響?
    【作出猜想】猜想Ⅰ:可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān);
    猜想Ⅱ:可能與鹽酸的濃度有關(guān)。
    【分析交流】金屬鋁在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化膜,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,實(shí)驗(yàn)所用金屬均用砂紙打磨。
    【實(shí)驗(yàn)探究】為探究猜想Ⅰ,取相同質(zhì)量的鐵片和鋁片按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)觀察到甲試管中鐵片緩慢溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)?
     
    ;乙試管中鋁片溶解較快。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷:鐵的金屬活動(dòng)性比鋁
     
    ;(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
    【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)。
    【繼續(xù)探究】為探究猜想Ⅱ,小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 選用金屬 鹽酸濃度(均取50mL) 每分鐘產(chǎn)生氣的體積/mL
    1min 1~2min 2~3min 3~4min 4~5min 前5min共收集氣體
    鐵粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1
    鐵粉 5% 1.5 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1
    【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是
     

    【拓展與反思】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,鐵粉與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因是
     

    組卷:57引用:3難度:0.6
  • 26.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (一)鐵的冶煉
    某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用圖1裝置模擬鐵的冶煉并測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)赤鐵礦
    不參與反應(yīng))
    (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先進(jìn)行的操作是
     
    (填字母)。
    a.通入一氧化碳
    b.加熱
    (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)B裝置的作用是
     

    (4)從環(huán)境保護(hù)的角度看此實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦石的質(zhì)量為20g,通入足量一氧化碳充分反應(yīng),測(cè)得B裝置總質(zhì)量增加13.2g。若不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分帶出的影響,該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    。
    (二)鐵的化合物制備
    用廢鐵屑制備鐵紅(主要成分為Fe2O3)的部分流程如圖2所示:
    (6)清洗時(shí)利用洗滌劑的作用
     
    ,用其除廢鐵屑表面的油污。
    (7)流程中加入的過(guò)量鐵粉除和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    。
    (8)加過(guò)量NH4HCO3是為了將FeSO4溶液盡可能多的轉(zhuǎn)化為FeCO3,反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?
     

    (9)在空氣中灼燒FeCO3的反應(yīng)為
     
    (寫化學(xué)方程式)。
    (三)CH4還原Fe2O3的探究
    取48.0gFe2O3粉末,用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。
    資料:①濃硫酸有吸水性,堿石灰可吸收H2O和CO2。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
    (10)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,先要
     
    。
    (11)加熱前后及過(guò)程中均通入CH4,停止加熱后繼續(xù)通CH4的目的是防止倒吸和
     
    。
    (12)A中有如下反應(yīng):xCH4+4Fe2O3
    高溫
    8Fe+xCO2+yH2O,下列說(shuō)法正確的是
     
    (填序號(hào))。
    a、y=2x
    b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9:22
    (13)控溫加熱一段時(shí)間后,繼續(xù)通CH4至冷卻,A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液,反應(yīng)剛好完全。
    ①剩余固體中FeO質(zhì)量為
     
    g。
    ②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO4的質(zhì)量為
     
    g。

    組卷:259引用:1難度:0.4
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