2021-2022學年江蘇省無錫市太湖高級中學高二（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學反應速率和化學平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康

  B．催化劑能加快反應速率，并提高原料的平衡轉化率

  C．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大

  D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，可通過施加適量石膏降低土壤的堿性
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

  B．氫氣與氧氣反應生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

  C．1mol硫完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1），△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：25引用：7難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1CaCl2溶液中：Ag+、Cu2+、SCN-、NO3-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

  C． K w c （ O H - ） =1×10-12mol?L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-

  D．0.1mol?L-1FeSO4溶液中：Na+、NH4+、ClO-、MnO4-
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式表達正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH- 通電 2Cu+O2↑+2H2O

  C．用飽和碳酸鈉處理重晶石：BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 5．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（　?。?/h2>

  A．配制標準溶液的NaOH固體中混有KOH雜質

  B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

  C．部分NaOH溶液滴到錐形瓶外

  D．滴定到終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
  組卷：64引用：2難度：0.7

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• 6．下列關于醋酸性質的描述，不能證明它是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol?L-1

  B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

  C．20mLpH=2的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2224mL（標準狀況）

  D．5mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液與5mL 0.1mol?L-1的KOH溶液恰好完全中和
  組卷：34引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（共61分）

• 17．回答下列問題：
  （1）燃煤煙氣中90%以上的NO_x是NO，脫硝技術主要就是指NO的脫除技術。
  已知：ClO₂溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO₂等污染物。
  ClO₂氧化脫硝過程發(fā)生的反應如下：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl；2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃。
  隨著ClO₂溶液初始濃度的增加，脫硝時從溶液中逸出的NO₂卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO₂不能吸收NO₂，且在一定程度上阻礙水對NO₂的吸收。
  ①設計實驗驗證ClO₂對NO₂的吸收有抑制作用：

   

  。（NO₂的濃度可由儀器直接測定）
  ②其他條件相同，當NO煙氣中含有SO₂時，用ClO₂溶液處理煙氣的實驗結果如圖所示。脫硝處理含SO₂的NO煙氣時逸出的NO₂明顯減少，其原因是

   

  。
  （2）用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預處理過的含NO、NO₂的煙氣時，清液（pH約為8）中

  SO

  2

  -

  3

  將NO₂轉化成

  NO

  -

  2

  。
  ①反應的離子方程式為

   

  。
  ②CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達到平衡后溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）

   

  [用c（

  SO

  2

  -

  4

  ）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]。
  ③CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄濃溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 18．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）為翠綠色的單斜晶體，易溶于水（溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g），難溶于乙醇。
  （1）Ⅰ制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）Ⅱ測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。
  步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
  步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
  步驟四：向錐形瓶中加稀H₂SO₄酸化，用0.010 mol/L KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
  請回答下列問題：
  ①在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量

   

  。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
  ②寫出步驟四中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  ③實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析