2015-2016學(xué)年山東省濰坊市壽光現(xiàn)代中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題4分，共80分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

  C．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

  D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
  組卷：44引用：17難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．已知熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

  C．1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

  D．BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 3．在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） ②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />a.各物質(zhì)的濃度不變                   
  b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
  c.容器內(nèi)氣體密度不變                 
  d.容器內(nèi)氣體顏色不變
  e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

  A．a(chǎn)bc

  B．a(chǎn)de

  C．a(chǎn)c

  D．a(chǎn)e
  組卷：13引用：5難度：0.7

  解析

• 4．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

  B．在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離

  C．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7

  D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

  C．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++ NO - 3 +4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．過(guò)量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、 SO 2 - 4

  B．常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、 NH + 4 、 NO - 3

  C．常溫下， K w C （ O H - ） = 0 . 1 mol ? L - 1 的溶液中：K+、 NH + 4 、Cl-、 SO 2 - 4

  D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、 NO - 3
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（20分）

• 22．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），?其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （多選扣分）．
  a.容器中壓強(qiáng)不變        b.混合氣體中 c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c（CO₂）?c（H₂）]=3[c（CO）?c（H₂O）]，試判斷此時(shí)v_正

   

  v_逆．（大于，小于或者等于）
  組卷：8引用：2難度：0.1

  解析

• 23．氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=
  2×10^-20mol²?L^-2．
  （1）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于

   

  ．
  （2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

   

  ．
  組卷：120引用：5難度：0.5

  解析