2021-2022學年福建省泉州市鯉城區(qū)科技中學高三（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．習總書記多次強調要“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.8 -
2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：246引用：5難度：0.8 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22難度：0.7 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）
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14．金屬鈹是一種有著“超級金屬“之稱的新興材料。綠柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用如圖工藝流程可由綠柱石制備單質鈹。
已知：i.鈹和鋁的化學性質相似。
ⅱ．（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。
ⅲ．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）“酸浸”前將綠柱石進行粉碎的目的是金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Be2+ 開始沉淀時pH 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全時pH 3.7 5.0 9.7 8.8 ；“氧化”時的離子方程式為。
（2）濾渣2的主要成分是。調節(jié)pH的合理范圍為。
（3）從溶液中得到（NH4）2BeF4晶體需經、、過濾、洗滌、干燥等操作。
（4）寫出BeF2與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。
（5）鈹銅是廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上可生產Be含量為2%的鍍銅合金（用a、b表示）。組卷：5引用：2難度：0.6 -
15．鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：
實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。
（1）裝置A的名稱是，裝置B中盛放的試劑是，NH4HCO3盛放在裝置中。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是，發(fā)生主要反應的離子方程式為。FeSO4溶液要現用現配制的原因是，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是。
（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量：g。組卷：40引用：6難度：0.4