2021-2022學年山東省濟南市商河三中高二（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（共10小題，每題2分，共20分）
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1．下列有關中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：9難度：0.7 -
2．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列說法不正確的是（ ）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=b kJ?mol-1
③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H 3=c kJ?mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=d kJ?mol-1組卷：41引用：3難度：0.7 -
3．下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：42難度：0.5 -
4．下列敘述不正確的是（ ）
組卷：35難度：0.7 -
5．我國某科研機構設計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現含苯酚廢水的有效處理（達到可排放標準），一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.6 -
6．反應SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是（ ）高溫組卷：669引用：17難度：0.5
三、填空題（每空2分，共60分）
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19．CuBr2分解的熱化學方程式為CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g））△H=-105.4kJ?mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa。
（1）如果反應體系的容積不變，提高反應溫度，則p（Br2）將會（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生以下反應：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）ΔH＞0。
①反應的平衡常數表達式K=。若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）與足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為（結果精確到0.1%）。
②如圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末與少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1（填“＞”“＜”或“=”）T2。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是。
組卷：1引用：1難度：0.5 -
20．已知在一恒容密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.0kJ?mol-1。SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示：
根據圖示回答下列問題：
（1）壓強：p1（填“＞”“=”或“＜”）p2。
（2）升高溫度，平衡向（填“左”或“右”）移動。
（3）200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量如下表所示：
①該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是氣體 SO2 O2 SO3 物質的量/mol 1.6 1.8 0.4 （填字母）。
a.SO2和O2的體積比保持不變
b.混合氣體的密度保持不變
c.體系的壓強保持不變
d.SO2和SO3物質的量之和保持不變
②當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉化率為。
（4）400℃時，將等量的SO2和O2在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量（填字母）。
a.等于p%
b.大于p%
C．小于p%
d.無法判斷
（5）T1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。容器中各物質的濃度變化如下表所示：
①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為時間/min c（CO）（mol?L-1） c（CO2）（mol?L-1） c（H2O）（mol?L-1） c（H2）（mol?L-1） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 。
②5～6min時間段內，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是（填字母）。
a.增加了H2O（g）的量
b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑
d.降低溫度
③已知反應CO（g）+H2O（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強由大到小順序為。組卷：4引用：2難度：0.7