2016-2017學(xué)年河南省鄭州一中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每題6分，共42分）

• 1．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物 NaBH₄（B 元素的化合價(jià)為+3 價(jià)）和 H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用  Pt/C，正極材料采用  MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所 示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池放電時(shí) Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)

  B．每消耗 3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

  C．電極 a 采用 MnO2，MnO2 既作電極材料又有催化作用

  D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
  組卷：28引用：1難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng) N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度為 T₁、T₂（T₂＞T₁）時(shí)，平衡體系中 NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨 壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知 B 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)與 C 點(diǎn)時(shí)相同

  B．A、C    兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C

  C．A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺

  D．保持容器體積不變，再充入 N2O4氣體，平衡正向移動
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL1 mol?L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．0.1 mol?L-1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

  C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（

  CO

  2

  -

  3

  ）=-lgc（

  CO

  2

  -

  3

  ）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大

  B．c 點(diǎn)可表示 MgCO3的不飽和溶液，且 c（Mg2+）＜c（ CO 2 - 3  ）

  C．b點(diǎn)可表示 CaCO3 的飽和溶液，且 c（Ca2+）＜c（ CO 2 - 3 ）

  D．a(chǎn) 點(diǎn)可表示 MnCO3的不飽和溶液，且 c（Mn2+）=c（ CO 2 - 3 ）
  組卷：28引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 11．如圖1，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，打開K，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
  
  （1）R為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  （2）A附近溶液的現(xiàn)象是

   

  ，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）濾紙上的紫色點(diǎn)向

   

  （填A(yù)或B）方移動。
  （4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為

   

  極，電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）人工光合作用能夠借助太陽能，用 CO₂ 和 H₂O 制備化學(xué)原料。圖2是通過人 工光合作用制備 HCOOH的原理示意圖，催化劑 a 附近酸性

   

  ，催化劑 b 表面 的反應(yīng)是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.3

  解析

• 12．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為 2． 元素Y 基態(tài)原子的 3p 軌道上有4個(gè)電子。元素 Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。 元素W比元素X序數(shù)小5。
  （1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
  ①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為

   

  。
  ②該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  ③寫出元素 W 的價(jià)電子排布式

   

  。
  （2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y 原子軌道的雜化類型是

   

  。
  （3）Z 的 氫化物（H₂Z）  在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H₂Y，其 原 因 是

   

  。
  （4）Y與 Z 可形成 YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）。
  （5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，該配合物的1個(gè)配體中含有σ鍵 的數(shù)目為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析