新人教版九年級上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》2018年同步練習(xí)卷（4）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共16分）
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1．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加，這是因為（ ?。?/h2>
組卷：36引用：2難度：0.5 -
2．將a克過氧化氫和b克二氧化錳的混合物放入試管中，待完全反應(yīng)后，試管中剩余物質(zhì)為c克。則反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.7 -
3．質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于（ ?。?/h2>
組卷：99引用：9難度：0.9 -
4．將ag H2和bg O2通入真空的密閉容器中，點燃充分反應(yīng)后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：75引用：10難度：0.7 -
5．已知反應(yīng)3A+2B═2C+D，B、A兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為4：3．若生成C和D共140g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）
組卷：16引用：5難度：0.7
三、簡答題（共12分）
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16．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的符號表達式（或化學(xué)方程式）。
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為。
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想
【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 。組卷：171引用：23難度：0.5
四、探究題（共10分）
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17．對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．
【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
【實驗分析】（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
（2）比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的實驗現(xiàn)象 實驗原理 是否遵守質(zhì)
量守恒定律甲同學(xué) 4P+5O2 2P2O5點燃該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 乙同學(xué) 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 ．
A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有．
【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
【實驗反思】（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是．組卷：61引用：3難度：0.3