2021-2022學(xué)年廣東省中山市高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/5 7:30:1
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．中華民族有著燦爛的古代文明，四大發(fā)明對人類文明發(fā)展具有巨大促進作用，其產(chǎn)品應(yīng)用時發(fā)生化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.8 -
3．科學(xué)家的研究推動了科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，也為全人類福祉的改善做出了重大貢獻。下列化學(xué)史上重要的發(fā)現(xiàn)或發(fā)明與科學(xué)家的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.8 -
4．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：1難度：0.8 -
5．探究實驗“鈉與水的反應(yīng)”中無需標(biāo)注的圖標(biāo)是（ ?。?br />
A護目鏡 B洗手 C明火 D排風(fēng) 組卷：16引用：2難度：0.6 -
6．在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（ ）
組卷：25引用：4難度：0.6 -
7．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）
組卷：77引用：7難度：0.7 -
8．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.6
二、解答題（本大題共有4大題，共40分）
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23．某學(xué)習(xí)小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進行相關(guān)實驗探究。實驗裝置如圖所示?；卮鹩嘘P(guān)回問題。
（1）裝置A中生成氯氣的離子方程式為。
（2）裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HCl氣體，所裝的試劑為，裝置C用于制備氯水，應(yīng)裝入的試劑是，裝置D中盛有，可以在防止的同時制備漂白粉。
（3）小組同學(xué)用上述實驗中得到的氯水進行如下實驗
根據(jù)該小組的實驗報告，回答下列問題：實驗序號 試劑和操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 i 在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水 溶液變黃色 氯氣的氧化性比溴強 ii 在4mLKI溶液中加入實驗i所得黃色溶液 溶液變?yōu)樽攸S色 溴的氧化性比碘強 iii 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水 當(dāng)氯水滴到一定量時，溶液紅色突然褪去 氯水顯酸性
①實驗i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
②實驗ii的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？（填“是”或“否”），理由是。
③實驗iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應(yīng)外，還有一種可能：。如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進一步設(shè)計實驗驗證。組卷：112引用：1難度：0.5 -
24．金屬鈦及其合金密度較小，常溫下特別穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，韌性好，高溫下海綿狀鈦能與氧氣反應(yīng)，是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的必須金屬材料。一種以鈦鐵礦（主要成分：鈦酸亞鐵——FeTiO3）為原料制備金屬鈦的主要步驟有：
i.將鈦鐵礦用濃硫酸溶解，得到含鈦化合物和FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液
ii.向步驟i所得的溶液中加入鐵粉還原Fe3+，并在273K時析出FeSO4?7H2O晶體以除去鐵鹽
iii.將除去鐵鹽后的含鈦化合物溶液進行一系列處理獲得純凈的TiO2
iv.TiO2與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)TiCl4，然后在充滿氬氣的容器中用Mg還原，得到海綿狀金屬鈦。
回答下列問題
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為。
（2）寫出步驟ii中向混合溶液加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。檢驗加入鐵粉后溶液中是否存在Fe3+的方法是。
（3）寫出步驟iv中TiO2與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)TiCl4的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）在氬氣中用鎂還原出金屬鈦，氬氣的作用是防止。組卷：40引用：1難度：0.7