2020-2021學(xué)年山東省青島十七中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）
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1．能量通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：8難度：0.7 -
2．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：6難度：0.7 -
3．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：1難度：0.5 -
4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：5引用：1難度：0.6 -
6．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：70引用：8難度：0.7
三、非選擇題（本大題共4題，共60分）
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17．（1）恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個2L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）。
①若反應(yīng)進(jìn)行到5min時，n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,計算a值：a=。在這5min內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率：v（H2）=。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體共32mol,其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=。
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
①1500℃下，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則容器內(nèi)的平衡時壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為。
②在直接以甲醇為燃料的燃料電池中：若電解質(zhì)溶液為酸性，正極的反應(yīng)式為；若電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為。組卷：2引用：1難度：0.5 -
18．“低碳經(jīng)濟(jì)“已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如圖1所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖2所示：p（H2O）p（CO）
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=（填表達(dá)式，不必代數(shù)計算）；如果提高，則KPp（H2O）p（CO）（填“變大“”變小”或“不變“）。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是p（H2O）p（CO）。
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
組卷：6引用：1難度：0.6