2021-2022學(xué)年重慶七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．食品袋中的抗氧化劑能延緩食品變質(zhì)

  B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

  C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

  D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 2．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的生成流程如下：
  
  關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

  B．對原料氣進(jìn)行壓縮可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

  C．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

  D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：62引用：7難度：0.7

  解析

• 3．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．N2O與CO反應(yīng)的△H＜0

  B．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

  C．Fe+使該反應(yīng)的活化能減小

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
  組卷：24引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．

  B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H2  則△H1＞△H2

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量
  組卷：31引用：8難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂；CuSO₄?5H₂O（s） 受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）

  △

  CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為ΔH₃。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．ΔH2＜ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3
  C．ΔH1-ΔH3=ΔH2	D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
  組卷：65引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共6小題，共58分）

• 19．（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  ②該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  ③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  ④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向

   

  （填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。
  （2）將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176 kJ?mol^-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

   

  。
  （3）t℃時(shí)，關(guān)于N₂、NH₃的兩個(gè)反應(yīng)的信息如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	正反應(yīng)活化能	逆反應(yīng)活化能	t℃時(shí)平衡常數(shù)
  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0	akJ?mol-1	bkJ?mol-1	K1
  4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0	ekJ?mol-1	dkJ?mol-1	K2

  請寫出t℃時(shí)NH₃被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式

   

  （反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示）。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （用K₁和K₂表示）。
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析

• 20．在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。
  （1）一定溫度下，將2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如表：
  

  	1小時(shí)	2小時(shí)	3小時(shí)	4小時(shí)
  T1	30%	50%	80%	80%
  T2	35%	60%	a	b

  ①上表中T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”或“=”），其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是

   

  （用含“＞”“＜”“=”的關(guān)系式表示）。
  ②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=kv（N₂）

  c

  3

  2

  （H₂）c^-1（NH₃），k為速率常數(shù)。以下說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．升高溫度，k值增大
  B．T₂℃時(shí)若容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．一定溫度下將原容器中的NH₃及時(shí)分離出來可使v減小
  D．合成氨達(dá)到平衡后，增大c（N₂）可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大。
  ③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol,容器容積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN₂后，平衡

   

  （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
  （2）在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：
  
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O₂表示的反應(yīng)速率為

   

  。B點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是

   

  。
  ④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)

   

  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
  組卷：80引用：3難度：0.3

  解析