2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（30）

一、選擇題（共12小題，每小題5分，滿(mǎn)分60分）

• 1．C₆₀是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　?。?/h2>

  A．同位素

  B．同素異形體

  C．同種分子

  D．同一物質(zhì)
  組卷：89引用：6難度：0.9

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• 2．石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑．以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．用木材作燃料	B．用液氫替代汽油
  C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能	D．開(kāi)發(fā)地?zé)?/label>
  組卷：32引用：15難度：0.9

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• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

  B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

  C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：128引用：77難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小
  組卷：34引用：10難度：0.9

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• 5．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y^2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　?。?/h2>

  A．XY2

  B．X2Y3

  C．X3Y2

  D．X2Y
  組卷：30引用：7難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分40分）

• 15．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
  （1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?s^-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為

   

  ；
  （2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

   

  ；
  A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
  C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?s^-1
  （3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填編號(hào)）
  ①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
  ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ④混合氣體的密度不變
  ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂
  ⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
  ⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
  ⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
  T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
  X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
  Y	M層比K層少1個(gè)電子
  Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

  （1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；
  （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  （填序號(hào)）；
  a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
  b.Y的化合價(jià)比Z低
  c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
  d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
  （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式

   

  ，并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （4）元素T和氫元素形成的化合物屬于

   

  ，元素Z與元素T形成的化合物屬于

   

  （以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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