2014-2015學年黑龍江省哈爾濱六中高二（下）開學考試化學試卷

一、選擇題（本題共30個小題，共50分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列電池工作時，O₂在正極放電的是（　?。?/h2>

  A．     鋅錳電池

  B．     氫燃料電池

  C．     鉛蓄電池

  D．      鎳鎘電池
  組卷：20引用：1難度：0.9

  解析

• 2．關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 3．銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是（　　）

  A．正極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

  B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C．在外電路中，電子從負極移向正極

  D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
  組卷：985引用：14難度：0.7

  解析

• 4．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

  B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

  C．負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

  D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
  組卷：1348引用：43難度：0.7

  解析

• 5．美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電池的負極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+

  B．電池工作時，H+向負極移動

  C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

  D．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
  組卷：37引用：10難度：0.9

  解析

• 6．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
  

  A．甲中負極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

  B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

  C．丙中H+向碳棒方向移動

  D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
  組卷：324引用：18難度：0.7

  解析

• 7．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理論設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O

  電解

  Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

  B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．銅電極接直流電源的負極

  D．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成
  組卷：718引用：19難度：0.9

  解析

• 8．觀察如圖幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．裝置工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

  B．裝置中隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小

  C．裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過

  D．裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 9．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．錫青銅的熔點比純銅低

  B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

  C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

  D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應(yīng)過程
  組卷：48引用：5難度：0.7

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• 10．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

  B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/label>

  C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-→Fe2+

  D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
  組卷：805引用：73難度：0.9

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• 11．室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1

  B．b點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）

  C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

  D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
  組卷：1629引用：54難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

• 34．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
  （1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

   

  ．
  （2）下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

   

  （填序號）．
  a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
  b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
  c.兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵
  d.兩種晶體均為分子晶體
  e.立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
  （3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

   

  ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

   

  ．
  （4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

   

  ．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應(yīng)是

   

  ．
  （5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有

   

  mol配位鍵．
  組卷：279引用：10難度：0.3

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• 35．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
  （1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式

   

  ．
  （2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀．
  ①H₃PO₂中，P元素的化合價為

   

  ．
  ②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學式）．
  ③NaH₂PO₂為

   

  （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

   

  （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
  （3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學方程式

   

  ．
  （4）H₃PO₂也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)

   

  ．
  組卷：197引用：1難度：0.1

  解析