2022年山東省濟南市大學(xué)城實驗高中高考化學(xué)調(diào)研試卷（3月份）

一、單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案）

• 1．2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO₂進入大氣。下列有關(guān)SO₂說法正確的是（　　）

  A．大氣中SO2主要來源于火山噴發(fā)

  B．SO2是直線形分子

  C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

  D．可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗氣體中的SO2
  組卷：24引用：2難度：0.7

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• 2．2021年我國科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CO是極性分子

  B．工業(yè)上可用CO冶煉金屬

  C．新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)

  D．蛋白質(zhì)變性后均不能食用
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  B．0.5mol?L-1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA

  C．1molCO與0.5molO2反應(yīng)后的原子數(shù)為3NA

  D．Na2O2與水反應(yīng)，生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
  組卷：48引用：2難度：0.7

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• 4．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：509引用：10難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X

  B．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點

  C．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．Z、Y形成的化合物中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵
  組卷：38引用：4難度：0.5

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• 6．從中草藥中提取的calebinA （結(jié)構(gòu)簡式如圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebinA的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)在空氣中能長時間保存

  B．該分子中碳原子存在sp2、sp3雜化

  C．該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

  D．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2
  組卷：35引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如圖。
  
  注：PCC為吡啶和CrO₃在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，CH₂=CHCH₂OH 

  PCC

  C

  H

  2

  C

  l

  2

  CH₂=CHCHO。
  （1）A中的含氧官能團名稱為

   

  和

   

  。
  （2）X的分子式為C₈H₈O₂，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  （只寫一種）。
  ①分子中只有兩種含氧官能團。
  ②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
  （5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

   
  組卷：75引用：3難度：0.4

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• 20．碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。
  （1）以CO₂與NH₃為原料可合成尿素。已知：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ?mol^-1
  ②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
  寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖1所示。則該反應(yīng)為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2mol CO₂，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  
  （3）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
  ①650℃時，反應(yīng)達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②T℃時，平衡常數(shù)K_p=

   

  p_總（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
  （4）NO₂與SO₂能發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖3所示：
  
  ①當容器內(nèi)

   

  （填標號）不再隨時間的變化而改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
  A．氣體的壓強 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．NO₂的體積分數(shù)
  ②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是

   

  。
  ③若A點對應(yīng)實驗中，SO₂（g）的起始濃度為c₀mol?L^-1，經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ④圖中C、D兩點對應(yīng)的溫度分別為T_C℃和T_D℃，通過計算判斷T_C

   

  T_D（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：61引用：3難度：0.4

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