2019-2020學(xué)年四川省成都市新津中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷（4月份）

一、單選題50分，共25個題，每個2分

• 1．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　　）

  A．金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

  B．Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

  C．發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

  D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

• 2．如圖，在盛有H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　　）

  A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

  C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

  D．溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 3．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子通過外電路從a極流向b極

  B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

  D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
  組卷：78引用：5難度：0.7

  解析

• 4．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

  B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

  C．a(chǎn) 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH+3H2O+12e-═2CO2+12H+

  D．b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-═4OH-
  組卷：131引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

  B．水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同

  C．2p能級有兩個未成對電子和3p能級有兩個未成對電子的原子對應(yīng)的元素屬于同一主族

  D．M層全充滿而N層為4s1的原子對應(yīng)的元素為K
  組卷：34引用：1難度：0.7

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• 6．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	496	4562	6912	9543
  Y	578	1817	2745	11575

  A．元素X的常見化合價是+1價

  B．元素Y是ⅢA族元素

  C．X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)的熔點(diǎn)

  D．若元素X處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
  組卷：52引用：1難度：0.6

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• 7．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X元素有多種核素

  B．X與Y可形成YX3型共價化合物

  C．Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

  D．W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 8．A、B、C、D的價電子排布式均為ns²np⁵，且原子序數(shù)依次增大，以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素是鹵族元素，最高化合價均為+7

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HA＞HB＞HC＞HD

  C．酸性大小順序為：HA＞HB＞HC＞HD

  D．A、B、C、D四種元素均為其所在周期第一電離能最大的元素
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

  B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

  C．C22-與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

  D．已知反應(yīng)N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
  組卷：153引用：2難度：0.8

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二、填空題50分，共4個題

• 28．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的

  1

  5

  ；W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
  （1）Y₂X₄分子中Y原子軌道的雜化類型為

   

  ，1mol Z₂X₄含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （2）化合物ZX₃與化合物X₂R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX₃的立體構(gòu)型為

   

  ，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是

   

  （用分子式表示），其原因是

   

  。
  （3）與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是

   

  。
  （4）元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是

   

  。
  （5）W元素原子的價電子排布式為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 29．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。
  （一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
  （1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
  
  [Cu（NH₃）₄]SO₄中的配體是

   

  。
  （2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （二）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。
  （1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

   

   （填元素符號）。（2）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

   

  （寫化學(xué)式），實(shí)驗中所加C₂H₅OH的作用是

   

  。
  （3）Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是

   

  ，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析