人教版（2019）選擇性必修1《3.2.3 酸堿中和滴定》2023年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題

• 1．室溫下，用0.100mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為（　?。?/h2>

  A．13

  B．12

  C．11

  D．10
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　　）

  A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。

  B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

  C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴

  D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡
  組卷：106引用：4難度：0.5

  解析

• 3．在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以酚酞試液作指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色變化是（　　）

  A．由無(wú)色變紅色	B．由紅色變無(wú)色
  C．由紅色變藍(lán)色	D．由藍(lán)色變紅色
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 4．用0.1032mol?L^-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：
  計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.1205mol?L-1	B．0.1150mol?L-1
  C．0.1148mol?L-1	D．0.115mol?L-1
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 5．室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L^-1鹽酸中滴加0.1000 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

  B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

  C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

  D．V（NaOH）=30.00 mL時(shí)，pH=12.3
  組卷：702引用：21難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

  B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

  C．用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

  D．用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中有水，誤差偏小
  組卷：17引用：3難度：0.6

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 17．滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
  Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  （1）儀器A的名稱是

   

  。
  （2）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液

   

  mL。
  （3）已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為20.00mL．第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示．通過(guò)計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的濃度是

   

  mol/L（保留四位有效數(shù)字）。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）
  2	20.00	2.24	22.26
  3	20.00	1.50	21.48

  Ⅱ．某研究小組為測(cè)定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取0.5000g軟錳礦樣品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL KMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。（已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將NaC₂O₄氧化，且還原產(chǎn)物均為Mn²⁺）。
  （4）配制250mL 0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固體質(zhì)量為

   

  g（保留4位有效數(shù)字），需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為

   

  （填名稱）。
  （5）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是

   

  。
  （6）KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （8）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  組卷：125引用：3難度：0.5

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五、解答題

• 18．利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測(cè)定步驟如下：
  （a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
  （b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入硫酸酸化后再加過(guò)量KI溶液（發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點(diǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問(wèn)題．
  （1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

   

  
  （2）完成并配平步驟（b）中給出的反應(yīng)
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  I^-+

   

  ═

   

  +

   

  Cr³⁺+

   

  I₂
  （3）滴定過(guò)程中，指示劑應(yīng)選用

   

  ，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，將導(dǎo)致硫代硫酸鈉試劑的純度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
  （5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為

   

  （Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：33引用：3難度：0.3

  解析